Question

10．實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，用如圖裝置可制備純凈、干燥的氯氣，并驗(yàn)證其部分性質(zhì)．

試回答下列問(wèn)題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O．
（2）C、D中所用試劑分別是：C飽和食鹽水；D濃硫酸．
（3）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
（4）請(qǐng)用離子方程式表示F中NaOH溶液的作用Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）若想制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，理論上被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣；
（2）從發(fā)生裝置中制取的氯氣含有氯化氫，水蒸氣，要制取純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，可以降低氯氣的溶解度，同時(shí)除去氯化氫雜質(zhì)，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；
（3）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（5）根據(jù)反應(yīng)方程式中化合價(jià)的變化判斷被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O；
（2）氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以飽和食鹽水除去氯化氫；濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
（3）氯氣與碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)色；
故答案為：溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl₂+2 OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O； 
故答案為：Cl₂+2 OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O； 
（5）依據(jù)方程式MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O可知，生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，
故答案為：0.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制取方法，涉及了氣體的制取原理、實(shí)驗(yàn)除雜的方法選擇和試劑作用、尾氣的處理等知識(shí)，題目難度不大，計(jì)算時(shí)注意依據(jù)化合價(jià)變化數(shù)目．