【題目】化學式為C5H7Cl的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是（ ）

A.只含1個鍵的直鏈有機物

B.含2個鍵的直鏈有機物

C.含1個鍵的環(huán)狀有機物

D.含1個—CC—鍵的直鏈有機物

【答案】A

【解析】

把Cl原子看成氫原子，可知C5H7Cl的不飽和度為=2，一個雙鍵的不飽和度為1，一個三鍵的不飽和度為2，一個環(huán)的不飽和度為1，據(jù)此判斷。

A．C5H7Cl的不飽和度為2，含有一個雙鍵的直鏈有機物不飽和度為1，故A錯誤；

B．C5H7Cl的不飽和度為2，含有兩個雙鍵的直鏈有機物不飽和度為2，故B正確；

C．C5H7Cl的不飽和度為2，含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物不飽和度為2，故C正確；

D．C5H7Cl的不飽和度為2，含有一個叁鍵的直鏈有機物不飽和度為2，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩電池是一種新型酸性硫酸鹽二次電池，釩電池失效后，廢電解液回收利用的一種工藝如下:

已知:a.+5價釩在溶液中存在如下平衡: 。

b.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見下表:

(1)氧化工序中，其他價態(tài)的釩全部氧化成，完成氧化的離子方程式:

_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化劑，該工序中不選擇NaClO作氧化劑的理由是_________。

(2)濃縮工序中，加入NaOH的作用是_________。

(3)沉釩工序的化學方程式為_________。

(4)煅燒偏釩酸銨時，固體(取234g NH4VO3)質(zhì)量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示，100~200℃時產(chǎn)生的一種氣體的電子式為________，300~350℃時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素：

試回答下列問題：(答案中涉及字母均用具體元素符號作答)

(1)I的元素符號為___， 在周期表中位于______區(qū)。

(2)寫出A原子的核外電子排布的電子排布圖 _____________________ ，寫出基態(tài)時J元素基態(tài)原子原子的價電子排布式_______________，J在周期表中的位置是__________；

(3)ABGH的原子半徑大小順序是________________；ABCD的第一電離能大小順序是_______；ABCD的電負性大小順序是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的醚類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為。下列說法正確的是

A. 固氮時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 脫氮時，釕復合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2↑

C. 固氮時，外電路中電子由釕復合電極流向鋰電極

D. 脫氮時，Li+向釕復合電極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。

（1）有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是___。

它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進行的程度

它們的大小都隨溫度的升高而增大

常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

（2）已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為___，溶液中離子濃度大小關(guān)系為___。

（3）氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質(zhì)是___。

（4）泡沫滅火器的反應(yīng)原理(硫酸鋁溶液與小蘇打)___。(寫離子方程式)

（5）已知在25℃時Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃時，向濃度均為0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀___(填化學式)；當兩種沉淀共存時，=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw

B.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

C.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物只含C、H、O三種元素，取4.6 g該有機化合物完全燃燒，測得只生成0.2mol CO2和5.4 g水，其質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜如下圖所示，該有機化合物是

A.CH3CHO

B.CH3CH2OH

C.CH3OCH3

D.CH3OCH2CH3

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