14．K2O2與足量的KHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體且冷卻后，殘留的固體物質(zhì)是（　�。�
A．K2O2和K2CO3B．K2CO3C．K2CO3和KHCO3D．K2O2，K2CO3和KOH

分析 碳酸氫鉀受熱分解生成碳酸鉀和水，二氧化碳，過氧化鉀能夠與水、二氧化碳分別反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鉀，當(dāng)碳酸氫鉀過量時(shí)，生成二氧化碳過量，二氧化碳與氫氧化鉀反反應(yīng)生成碳酸鉀，最終產(chǎn)物為碳酸鉀．

解答 解：加熱時(shí)碳酸氫鉀分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鉀反應(yīng)，當(dāng)碳酸氫鉀過量時(shí)，生成二氧化碳、水均過量，則反應(yīng)后生成的固體中不可能存在過氧化鉀，過氧化鉀先與二氧化碳反應(yīng)，則最終產(chǎn)物為碳酸鉀．故選B．

點(diǎn)評 本題考查了堿金屬性質(zhì)，側(cè)重考查過氧化鉀、碳酸氫鉀的性質(zhì)，明確二者性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇是一種理想的液體燃料，工業(yè)上可利用CO與H2反應(yīng)合成甲醇，即CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．若在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示．

（1）該反應(yīng)在0～3min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）．
（2）該反應(yīng)進(jìn)行10min后，在其他條件不變時(shí)，只降低體系的溫度，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是b
a．混合氣體的密度不變            b．H2的生成速率是CH3OH（g）生成速率的2倍
c．CO是CH3OH（g）濃度的$\frac{1}{3}$  d．CO、H2和CH3OH（g）的分子數(shù)之比為1：2：1
（4）甲醇-空氣電池是一種高效、低污染的質(zhì)子交換膜燃料電池，電池總反應(yīng)為CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．圖2為該電池的示意圖，則該裝置中d（填“c”或“d”）為電池的正極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 陳述I 陳述Ⅱ 判斷
 A 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)?無
 B 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 銅制容器可以盛放濃硫酸 I對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
 C 向硫酸銅溶液通足量氨氣．有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體 把銅絲放在酒楕燈火焰上灼燒銅絲表面變黑 I對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
 D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．新制的氯水顯淡黃綠色，說明氯水中有氯氣存在．向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，說明氯水中有Cl-存在，將氯水滴在有色布條上，可觀察到的現(xiàn)象為有色布條褪色，說明氯水中有HClO存在．氯水經(jīng)光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑所以氯水應(yīng)在棕色（填無色或棕色）試劑瓶中保存．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11．某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1•L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r-、C1-、CrO42-．污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．20g某元素中含有0.5NA個(gè)原子，則該元素的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．2B．4C．40D．20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是D
實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成．工業(yè)上對其進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有Al3+、Fe3+、Fe2+；
（3）步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖鞘箽溲趸瘉嗚F全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵．
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是使用二氧化碳可以避免鹽酸過量導(dǎo)致生成的氫氧化鋁溶解，同時(shí)二氧化碳容易制取且價(jià)格便宜，寫出步驟④通入過量CO2的離子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3+HCO3-．
（5）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）取少量礦石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高錳酸鉀溶液，若紫色退去，證明礦石中含有FeO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知二氧化氮與氨氣在一定條件下反應(yīng)可以生成氮?dú)夂退�，有關(guān)該反應(yīng)的判斷中正確的是（　　）
A．氨氣在反應(yīng)中得到電子，表現(xiàn)還原性
B．有1molN2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3
D．該反應(yīng)中各物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)

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