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14．K2O2與足量的KHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體且冷卻后，殘留的固體物質是（　　）
A．K2O2和K2CO3B．K2CO3C．K2CO3和KHCO3D．K2O2，K2CO3和KOH

分析 碳酸氫鉀受熱分解生成碳酸鉀和水，二氧化碳，過氧化鉀能夠與水、二氧化碳分別反應生成氫氧化鉀和碳酸鉀，當碳酸氫鉀過量時，生成二氧化碳過量，二氧化碳與氫氧化鉀反反應生成碳酸鉀，最終產物為碳酸鉀．

解答 解：加熱時碳酸氫鉀分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鉀反應，當碳酸氫鉀過量時，生成二氧化碳、水均過量，則反應后生成的固體中不可能存在過氧化鉀，過氧化鉀先與二氧化碳反應，則最終產物為碳酸鉀．故選B．

點評 本題考查了堿金屬性質，側重考查過氧化鉀、碳酸氫鉀的性質，明確二者性質及發(fā)生反應是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是一種理想的液體燃料，工業(yè)上可利用CO與H2反應合成甲醇，即CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l），該反應是放熱反應．若在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況如圖1所示．

（1）該反應在0～3min內用H2表示的反應速率為0.5mol/（L•min）．
（2）該反應進行10min后，在其他條件不變時，只降低體系的溫度，則該反應的逆反應速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是b
a．混合氣體的密度不變            b．H2的生成速率是CH3OH（g）生成速率的2倍
c．CO是CH3OH（g）濃度的$\frac{1}{3}$  d．CO、H2和CH3OH（g）的分子數之比為1：2：1
（4）甲醇-空氣電池是一種高效、低污染的質子交換膜燃料電池，電池總反應為CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．圖2為該電池的示意圖，則該裝置中d（填“c”或“d”）為電池的正極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（　�。�
 選項 陳述I 陳述Ⅱ 判斷
 A 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ對 無
 B 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 銅制容器可以盛放濃硫酸 I對；Ⅱ對；有
 C 向硫酸銅溶液通足量氨氣．有深藍色沉淀產生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體 把銅絲放在酒楕燈火焰上灼燒銅絲表面變黑 I對；Ⅱ對；有
 D 藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 錯；Ⅱ對；無
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．新制的氯水顯淡黃綠色，說明氯水中有氯氣存在．向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，產生此現(xiàn)象的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，說明氯水中有Cl-存在，將氯水滴在有色布條上，可觀察到的現(xiàn)象為有色布條褪色，說明氯水中有HClO存在．氯水經光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的氣體，該反應的化學方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑所以氯水應在棕色（填無色或棕色）試劑瓶中保存．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11．某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1•L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為Br-、C1-、CrO42-．污染與環(huán)境保護已經成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．20g某元素中含有0.5NA個原子，則該元素的相對原子質量為（　�。�
A．2B．4C．40D．20

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是D
實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成．工業(yè)上對其進行綜合利用的流程如下：

（1）用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有Al3+、Fe3+、Fe2+；
（3）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，鼓入空氣并充分攪拌的目的是使氫氧化亞鐵全部轉化為氫氧化鐵．
（4）在工業(yè)生產中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是使用二氧化碳可以避免鹽酸過量導致生成的氫氧化鋁溶解，同時二氧化碳容易制取且價格便宜，寫出步驟④通入過量CO2的離子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3+HCO3-．
（5）試設計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象）取少量礦石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高錳酸鉀溶液，若紫色退去，證明礦石中含有FeO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知二氧化氮與氨氣在一定條件下反應可以生成氮氣和水，有關該反應的判斷中正確的是（　�。�
A．氨氣在反應中得到電子，表現(xiàn)還原性
B．有1molN2生成時，反應中轉移電子數為6NA
C．氧化產物與還原產物的質量之比為4：3
D．該反應中各物質均屬于非電解質

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