將兩金屬A、B分別用導(dǎo)線相連接，并同時插入電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)A極的質(zhì)量增加，則下列說法正確的是（ ）

A．金屬活動性：A＞B

B．A極是正極，電解質(zhì)溶液可以是鹽酸

C．B極是負(fù)極

D．要判斷A極與B極是正極還是負(fù)極，還需考慮電解質(zhì)溶液

 

C

【解析】A極質(zhì)量增加，故A極是正極，B極是負(fù)極。若電解質(zhì)溶液是鹽酸，則A極的表面有氫氣產(chǎn)生，沒有金屬析出。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版） 題型：填空題

化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1H?NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）下列敘述正確的是________。

a．化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元

b．化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體

c．X與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1 mol X最多消耗6 mol NaOH

d．化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是________，A→C的反應(yīng)類型是________。

（3）寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）________________________________________________。

a．屬于酯類　　　b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（4）寫出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

（5）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA

C．0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

(1)Pt(a)電極是電池的 極，電極反應(yīng)式為 ；Pt(b)電極發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為 。

(2)電池的總反應(yīng)方程式為 。

(3)如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有 mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，設(shè)計的原電池如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）

A．電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液

B．電極X的材料是Cu

C．銀電極為電池的正極，其電極反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag

D．外電路中的電子是從X電極流向Ag電極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用（ ）

A．蒸餾水

B．1.00 mol·L－1鹽酸

C．5.00 mol·L－1鹽酸

D．10.00 mol·L－1鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（ ）

A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶

液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化關(guān)系如圖甲所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請回答下列問題。

陽離子

NH4+、H＋、Na＋

陰離子

OH－、CH3COO－、Cl－

 

(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B ，C 。

(2)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式： 。

(3)圖乙為室溫時向25 mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的過程中pH的變化曲線。

①圖乙中B的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。

②G點溶液呈中性，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在FG區(qū)間還是GH區(qū)間？ 區(qū)間。

③FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系是 。

(4)t ℃時，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

 

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