Question

（10分）某同學(xué)想利用原電池反應(yīng)探究Zn和Cu的金屬活動(dòng)性順序。請(qǐng)你幫他選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縕n和Cu的金屬活動(dòng)性順序

（1）電極材料：正極：          ；負(fù)極：          ；電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液。

（2）寫出正極反應(yīng)式：                            。

（3）請(qǐng)畫出該原電池裝置圖：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：負(fù)極不斷溶解，正極上氣泡產(chǎn)生

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：                          。

 

Answer 1

【答案】

B（2分）  2、（1）銅片、鋅片（各1分）  （2）正極：2H⁺ + 2e^－ ＝ H₂↑     （2分）

（3）（2分）        金屬活動(dòng)性Zn＞Cu（2分）

【解析】考查原電池的應(yīng)用。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，鋅是負(fù)極，失去電子而被溶解。銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，產(chǎn)生氫氣。