NH4Cl溶液中，下列敘述正確的是（   ）
A．c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH— ) ＞c( H+ )
B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH— )
C．c(NH4+) + c( NH3) = c(Cl—) + c(OH— )
D．c(NH4+) + c( NH3 · H2O) + c( NH3 )= c(Cl—)
BD
氯化銨由于NH4+水解，溶液顯酸性，A不正確，B正確。根據(jù)電荷守恒c(NH4+) + c(H＋) = c(Cl—) + c(OH— )可知C是錯(cuò)誤的。根據(jù)氮原子守恒可知，D正確。答案選BD。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各離子方程式屬于水解反應(yīng)，且可使溶液呈酸性的是
A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋
C．HCO3－＋OH－CO32－＋ H2OD．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說(shuō)法正確的是
A．若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H2A一定是強(qiáng)酸
B．若NaHA的水溶液呈堿性，則HA－只發(fā)生水解
C．無(wú)論H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的個(gè)數(shù)之比都是1︰1
D．無(wú)論H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，NaHA晶體中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1︰l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯化銨晶體溶于重水(D2O)中，溶液呈現(xiàn)酸性，下列敘述的原因中正確的是（       ）
A．NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+B．NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+
C．NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+D．NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（ ）
A．5.6B．7.0
C．8.4D．13.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共6分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
                                               
(2)c（Na+）+c（H+）=_______________   ，c（Na+）=_______________     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿加熱蒸干、灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將０．１mol/LＮaＯＨ和０．１mol/LＮＨ４ＣＩ溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是：
Ａ  C（Ｎa＋）＞C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）   
Ｂ、C（Ｎa＋）＝C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）
Ｃ、C（Ｎa＋）＝C（ＣＩ－）＞C（Ｈ＋）＞C（ＯＨ－）
Ｄ、C（ＣＩ－）＞C（Ｎa＋）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在鹽類(lèi)的水解過(guò)程中，下列各種情況必定發(fā)生的是
A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離平衡被破壞
C．25℃，溶液的pH不是7D．溶液溫度升高

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