Question

【題目】已知亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到 600℃可以分解，實驗流程如下圖（所得氣體是純凈物）：

(1)硫元素在元素周期表中的位置_________________亞硫酸鈉中含有的化學鍵類型 _________________ .

(2)寫出亞硫酸鈉受熱分解的化學方程式 _________________ .

(3)下列說法正確的是 _________________ .

A．加熱分解后的固體中氧元素質量為 1.92 克

B．生成白色沉淀的物質的量 0.04mol

C．分解后固體溶于水后，溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)> c(SO42-)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

D．將適量亞硫酸鈉與分解后的固體混合，再加稀鹽酸可能會出現(xiàn)沉淀

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA 族 離子鍵和共價鍵 4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4 ACD

【解析】

（1）硫是元素周期表中第16號元素，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA 族，亞硫酸鈉中鈉離子和亞硫酸根離子間為離子鍵，亞硫酸根離子內為共價鍵。

（2）反應前后質量不變，說明生成物都是固體，根據加入鹽酸可以生成氣體，說明生成物有SO32-或S2-，加入BaCl2可以生成白色沉淀，說明生成物中有SO42-，所以生成物為硫化鈉和硫酸鈉。

（3）反應前后質量不變，說明生成物都是固體，加熱分解后的固體中氧元素質量即初始Na2SO3中氧元素質量；生成白色沉淀的物質的量可利用物質的量算出，生成硫酸鈉0.03mol，生成沉淀硫酸鋇也為0.03mol；分解后得到硫化鈉0.01mol、硫酸鈉0.03mol，可以判斷離子濃度；亞硫酸鈉和硫化鈉可以發(fā)生歸中反應生成硫單質，可能會出現(xiàn)沉淀。

（1）硫在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA 族；亞硫酸鈉是離子化合物，而亞硫酸根離子是共價鍵形成的，答案為：第三周期第ⅥA 族 ；離子鍵和共價鍵；

（2）因為反應前后質量不變，說明生成物全部是固體，根據題后信息可知受熱分解是硫元素進行歧化反應，所以生成產物是硫化鈉和硫酸鈉，答案為：4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4；

（3）A.由題給信息可知亞硫酸鈉完全分解，而且產物中沒有氣體，所以氧元素質量即為 5.04 克亞硫酸鈉中氧元素質量，即為 1.92 克，故正確； B.由反應方程式計算或由守恒方法判斷生成沉淀的物質的量應為 0.03mol，故錯誤；C.根據生成的硫化鈉和硫酸鈉的數(shù)量關系以及硫化鈉水解可判斷該項正確；D.亞硫酸鈉和硫化鈉在酸性環(huán)境下可以發(fā)生歸中反應生成硫單質，故正確。答案為：ACD。