11．如圖為KNO3、NaCl的溶解度曲線圖，下列有關說法正確的是（　�。�
A．溫度相同（＞t1℃）時，KNO3溶液中溶質的質量分數(shù)大于NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)
B．t1℃時，KNO3、NaCl飽和溶液中溶質的物質的量濃度相等
C．用“溶解→蒸發(fā)→趁熱過濾”方法可提純含有少量KNO3雜質的NaCl固體
D．將50g KNO3飽和溶液從t2℃降至t1℃，析出固體質量小于0.5（b-a）g

分析 A．溫度相同（＞t1℃）時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，但選項中溶液不一定為飽和溶液，不能確定質量分數(shù)大小；
B．t1℃時，KNO3、NaCl的溶解度相等，二者飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等；
C．高于t2℃后，KNO3的溶解度原大于NaCl，KNO3的溶解度受溫度影響比較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，可以利用蒸發(fā)結晶進行提純；
D．100g水從t2℃降至t1℃，可以析出（b-a）g KNO3，50g KNO3飽和溶液中水的質量小于50g，

解答 解：A．溫度相同（＞t1℃）時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，若為飽和溶液，KNO3溶液中溶質的質量分數(shù)大于NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)，但選項中溶液不一定為飽和溶液，不能確定質量分數(shù)大小，故A錯誤；
B．t1℃時，KNO3、NaCl的溶解度相等，二者飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，但物質的量濃度不相等，故B錯誤；
C．高于t2℃后，KNO3的溶解度原大于NaCl，KNO3的溶解度受溫度影響比較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，用“溶解→蒸發(fā)→趁熱過濾”方法可提純含有少量KNO3雜質的NaCl固體，故C正確；
D．100g水從t2℃降至t1℃，可以析出（b-a）g KNO3，50g KNO3飽和溶液中水的質量小于50g，故將50g KNO3飽和溶液從t2℃降至t1℃，析出固體質量小于0.5（b-a）g，故D正確，
故選：CD．

點評 本題考查溶解度、溶解度曲線及其應用、物質的分離提純等，側重考查學生的分析計算能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中，它的制備原理和路線如下：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3•3H2O2 △H＜0

回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質是強氧化性．
（2）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是ABC．
A．MnO2     B．H2S      C．稀硫酸      D．NaHCO3
（3）加入NaCl的作用是降低2Na2CO3•3H2O2溶解度，析出更多晶體．
（4）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對反應的不良影響是催化雙氧水的分解．
（5）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低的可能原因有溫度高時雙氧水易分解，溫度偏低時造成產(chǎn)率低的可能原因有溫度低時反應慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）周期表前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期序數(shù)相同的元素有5種，其中原子序數(shù)最大的元素價電子排布是為3d64s2
（2）A元素對應的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素屬于非金屬元素，其原子核外每一個能級中所容納的電子數(shù)相同，D原子核外電子有5種運動狀態(tài)，E與B屬于同主族短周期元素，F(xiàn)的基態(tài)原子中4s軌道有1個未成對電子且K、L、M電子層充滿電子
①下列有關它們的說法不正確的是ad
a．A、B、C元素所對應的氫化物在各自同主族元素所形成氫化物中沸點最高
b．A、B、C元素的第一電離能大小順序為：C＜B＜A
c．A、B元素可組合成構型為平面正三角形的離子
d.1molCA中σ鍵數(shù)目為NA
e．AD形成的化合物是新型耐高溫的超硬材料，結構與金剛石相似，則D原子的雜化方式為sp2雜化
②B、E兩種元素形成的氫化物摩爾質量相同，但B的氫化物熔沸點高，原因H2O2分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間無氫鍵
③FEB4溶液中通入足量的A的氫化物形成某種配離子，則該配離子的結構簡式為
（3）Ti被稱為生物金屬，由Ca、Ti、O三種元素組成的晶體其晶胞結構如圖所示，則每個Ti4+離子與12個O2-離子相鄰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列裝置、操作及說法正確的是（　�。�
A．用圖1裝置灼燒CuSO4•5H2O晶體除去結晶水
B．用圖2裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C．用圖3裝置配制100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸
D．用圖4裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦鐵礦的晶胞如圖所示，其化學式為FeTiO3．
（2）Ti元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（3）將鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4，將TiCl4蒸餾提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦．TiCl4屬于分子晶體（填寫晶體類型）．
（4）二氧化鈦作光催化劑能將室內污染物甲醛、苯等有害氣體轉化為CO2和H2O．
①甲醛分子的空間構型是平面三角形．
②C、H、O元素電負性由大到小的順序為：O、C、H．
③甲醛極易溶于水，試解釋其原因甲醛分子與水分子間形成氫鍵．
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色，相關實驗證明，兩種物質的組成皆為TiCl3•6H2O．為測定這兩種配合物的成鍵情況，設計了如下實驗：
①分別取等質量的兩種物質的樣品配成溶液；
②分別往待測溶液中滴入過量的AgNO3溶液并充分反應，均產(chǎn)生白色沉淀；
③測定沉淀質量并比較，發(fā)現(xiàn)由綠色物質得到沉淀的質量是紫色物質得到沉淀的質量的$\frac{2}{3}$．則綠色晶體的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德•埃特爾，以表彰他在表面化學研究領域作出的開拓性貢獻．
（1）有人認為：該研究可以提高合成氨反應在鐵催化劑表面進行的效率，從而提高原料的轉化率．你是否認同他的觀點否（填“是”或“否”）．理由是催化劑只能提高化學反應速率，不能改變化學反應的限度．
（2）合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某溫度時，K=0.4．
①若出現(xiàn)下列狀態(tài)，反應將向哪個方向進行以達到平衡狀態(tài)（在后面空白處填“向左進行”、“向右進行”或“已達平衡狀態(tài)”）？
（A）c（N2）=c（H2）=1mol/L，c（NH3）=0.5mol/L，向右進行．
（B）c（N2）=0.3mol/L，c（H2）=0.1mol/L，c（NH3）=0.03mol/L，向左進行．
②若該反應升高溫度再達到平衡時，K為0.2，則正反應為放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：R-CH=CH-O-R′（烯醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH2CHO+R′OH．A的相對分子質量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3：4；其中C在加熱的條件下能夠被銀氨溶液氧化成D，同時生成光亮的銀鏡（銀鏡反應）．與A相關的反應如圖：

請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）寫出B→C反應的化學方程式：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
（3）同時符合下列條件的E的同分異構體有3種．
①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒時轉移的電子數(shù)為0.3NA
B．0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6NA
C．64g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個S03分子
D．標準狀況下，2.24L HF含有的分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有pH值都等于4的硝酸和醋酸，均取1mL加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（　�。�
A．a=b=100mLB．a=b=1000mLC．a＜bD．a＞b

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