（10分）（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量649.5 中kJ，其熱化學方程為 。

又已知：H2O（l）=H2O（g）；ΔH＝+44.0kJ/mol。則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為 。

恒溫、恒壓（1.01×105Pa）下，將2.0molSO2與amolO2的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH<0

（2）T1℃下反應(yīng)達平衡時，測得容器內(nèi)n（SO3）＝1.3mol，n（O2）＝3.0mol，則a＝__________；平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為_________。T2℃下反應(yīng)達平衡時，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8mol．T1與T2的關(guān)系是________（選填序號）。

①T1>T2 ②T1<T2 ③T1＝T2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學期第二次模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸

化,沉淀不溶解

該溶液中一定含有SO42—

B

向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，再滴入酸性高錳酸鉀溶，溶液變?yōu)闇\紅色

該溶液中一定含有Fe2+

C

在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化,但不滴落,好像有一層膜

兜著

鋁易被氧化；鋁的

熔點比氧化鋁低

D

向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

該溶液中一定含有CO32—

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH>12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，生成可進入大氣循環(huán)的氣體，從而實現(xiàn)預(yù)期目的。下列判斷錯誤的是

A．處理過程中，PH增大

B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原

C．廢水處理時鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為AlO2-

D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省三校高三上學期二次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分)NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等�？梢噪婂儚U渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖：

請回答下列問題：

（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取速率可采取的措施有____________(任寫一點)。

（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2＋、Zn2＋，寫出除去Cu2＋的離子方程式：_________________。

（3）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是____________。

（4）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是___________。

（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑：6mol·L－1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙)：

①_________________________；

②_________________________；

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體；

④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A．28g N2含有的氮原子數(shù)目為NA

B．常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA

C．1molNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)目為NA

D．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室中經(jīng)常需配制一定濃度的NaOH的溶液，現(xiàn)將22.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.2g·mL-1。

（1）該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為_________________。

（2）從該溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。

（3）將取出的10.0mL溶液加水稀釋到100.0mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省大田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應(yīng)的化學方程式 ，當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5 mol電子時，消耗的氯氣是 mol。

（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是 （填編號）。

A．與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3 、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是： FeO42? + H2O = Fe(OH)3(膠體) + O2↑ + ，完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）

（1）實驗室中可用KClO3和濃HCl反應(yīng)制取氯氣，寫出該反應(yīng)的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ；該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 。

（2）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請配平該反應(yīng)。

Ni2++ H2PO2-+ → Ni++ H2PO3－+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2 + 4OH- 2CO32-+6H2O，則下列說法錯誤的是

A．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C．放電時負極的電極反應(yīng)為：CH3OH - 6e- + 8OH-=CO32-+6H2O

D．充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子

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