Question

13．常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的c（OH^-）和水電離出的c（OH^-）之比為（　�。�

• A． 1：1
• B． 10⁸：1
• C． 5×10⁹：1
• D． 10¹⁰：1

Answer 1

分析 NaOH是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，水也電離出OH^-，但濃度較小，所以溶液中c（OH^-）大多數(shù)來自于NaOH電離，水電離出的c（OH^-）可以忽略，所以該溶液中NaOH電離出c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$；
堿溶液中c（H⁺）全部來自于水電離，所以水電離出的c（OH^-）=c（H⁺），據(jù)此分析解答．

解答 解：NaOH是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，水也電離出OH^-，但濃度較小，所以溶液中c（OH^-）大多數(shù)來自于NaOH電離，水電離出的c（OH^-）可以忽略，所以該溶液中NaOH電離出c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-3mol/L；
堿溶液中c（H⁺）全部來自于水電離，所以水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-11 mol/L，
則由NaOH電離出的c（OH^-）和水電離出的c（OH^-）之比=10^-3mol/L：10^-11 mol/L=10⁸：1，
故選B．

點評 本題考查pH有關(guān)計算，為高頻考點，明確溶液中水電離出c（OH^-）、NaOH電離出c（OH^-）計算方法是解本題關(guān)鍵，難點是水電離出c（OH^-）計算方法，題目難度不大．