Question

13．已知I^-、Fe²⁺、SO₂、H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�

• A． 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• B． I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
• C． H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O
• D． 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

Answer 1

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生．

解答 解：A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞Fe²⁺，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A能發(fā)生；
B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞I^-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故B能發(fā)生；
C、若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H₂O₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H₂O₂＞SO₂，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，故C不能發(fā)生；
D、因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則I^-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I^-＞Fe²⁺，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故D可能發(fā)生；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用已知的還原性強(qiáng)弱來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來(lái)分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答即可．