Question

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)．實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol?L^-1的 HA、HCl溶液各10mL，按圖1裝好，觀察現(xiàn)象；
乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為

1

25

mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
（1）乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH______1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)．甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A^-）增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，選擇加入______試劑（選填“A”“B”“C”“D”，下同）；
②使HA的電離程度減小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，選擇加入______試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）
B．1mol?L^-1NaOH溶液
C．1mol?L^-1H₂SO₄         
D．2mol?L^-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說(shuō)法不正確的有______
A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小．

Answer 1

（1）弱電解質(zhì)的水溶液中，弱電解質(zhì)只有部分電離，則0.1mol?L^-1的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以溶液的PH＞1，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，等濃度的HA和鹽酸溶液中，HA中氫離子濃度小，所以開始時(shí)反應(yīng)速率慢，則試管上方的氣球鼓起慢，故答案為：＞，B；
（2）只有改變條件時(shí)，才能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以②能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)；
①使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A^-）增大，則應(yīng)該加入含有A^-的物質(zhì)，故選A；
②使HA的電離程度減小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，則應(yīng)加入濃的HA溶液，故選D；
故答案為：②，A，D；
（3）A．兩種電解質(zhì)的強(qiáng)弱未知，無(wú)法確定兩種酸濃度的大小，故錯(cuò)誤；
B．溶液的PH越大，氫離子濃度越小，其酸性越弱，故正確；
C．若a=4，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故正確；
D．pH=1的酸，加水稀釋到1000倍，若pH=4，為強(qiáng)酸，若a＜4，則A、B 都是弱酸，故正確；
E．溶液的酸性越強(qiáng)，水的電離程度越弱，所以稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度大，故錯(cuò)誤；
故選AE．