Question

7．在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：（甲）2X_（g）?Y_（g）+Z_（s）；（乙）A_（s）+2B_（g）?C_（g）+D_（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，可以表明甲和乙均達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體密度    ②反應(yīng)容器中生成物的百分含量   ③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比   ④混合氣體的壓強(qiáng)  ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量．

• A． ①②③④⑤⑥
• B． ①②③⑤
• C． ①②③
• D． ②③⑥

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①混合氣體密度，說明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，表明甲和乙均達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；    
②反應(yīng)容器中生成物的百分含量，說明各組分的物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，表明甲和乙均達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；  
③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，表明甲和乙均達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；   
④乙兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；  
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，說明氣體的總質(zhì)量不變，表明甲和乙均達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；  
⑥乙兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，不能說明乙達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意④中乙兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志．