【題目】一個(gè)體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。

(1) “服用維生素C，可使食物中的Fe3+ 還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作____ 劑，Fe3+具有____性；

(2) 市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為_________ 。

【答案】還原性 氧化性 Fe+2H+= Fe2++H2↑

【解析】

（1）亞鐵離子生成鐵離子，化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，具有還原性；

（2）胃酸中含有氫離子，能和鐵反應(yīng)，方程式是Fe+2H+= Fe2++H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A. 通入過(guò)量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B. 加入少量NaClO溶液: NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C. 加入過(guò)量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D. 加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

實(shí)驗(yàn)（20oC）

現(xiàn)象

Ⅰ．過(guò)量銅粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

無(wú)色氣體（遇空氣變紅棕色），溶液變?yōu)樗{(lán)色

Ⅱ．過(guò)量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

6 mL無(wú)色氣體（經(jīng)檢測(cè)為H2），溶液幾乎無(wú)色

（1）Ⅰ中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是________。

（2）研究Ⅱ中的氧化劑

① 甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是________。

②乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出NO3-也能被還原，依據(jù)是________，進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH4+，其實(shí)驗(yàn)操作是________。

③補(bǔ)全Ⅱ中NO3-被還原為NH4+的過(guò)程：NO3- ＋________e- ＋ ＝ NH4+ ＋ H2O

（3）研究影響產(chǎn)生H2的因素

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

Ⅲ．過(guò)量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、40oC

3.4 mL氣體（經(jīng)檢測(cè)為H2），溶液略帶黃色

Ⅳ．過(guò)量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、60oC

2.6 mL氣體（經(jīng)檢測(cè)為H2），黃色溶液

Ⅴ．過(guò)量鐵粉、2 mL 3 mol/L HNO3、20oC

無(wú)色氣體（遇空氣變紅棕色），深棕色溶液

資料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④對(duì)比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，溫度不同時(shí)收集到氫氣的體積不同，原因是________。

⑤Ⅴ中無(wú)色氣體是混合氣體，則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，1 mol C6H12中含C—C鍵的數(shù)目一定小于6NA

B. 4.0 g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

C. 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)目小于NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是

A. Y的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

B. 在同周期元素中，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

C. 含W的鹽溶液可能呈堿性

D. 簡(jiǎn)單離子半徑：X<Y<Z<W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.天然氣、石油、流水、風(fēng)力、氫氣為一級(jí)能源

B.發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)

C.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素

D.無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)從A.甲醛　B．葡萄糖　C．乙醇　D．乙酸　E．油脂五種有機(jī)物中選擇合適的答案，將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)。

①工業(yè)上制備肥皂的主要原料是________。

②能用于除去熱水瓶膽水垢[主要成分：CaCO3.Mg(OH)2]的是________。

③家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)是________。

④常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是________。

⑤糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。

(2)“北京烤鴨”舉世聞名。制作烤鴨套餐的部分原料如下：
A.鴨肉　B．面粉　C．黃瓜　D．食鹽。請(qǐng)回答：

①富含淀粉的是________(填序號(hào)，下同)。

②富含蛋白質(zhì)的是________。

③富含維生素的是________。

④屬于調(diào)味劑的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料

（1）如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是________。

A．能全部透過(guò)半透膜

B．有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．所得液體呈膠狀

D．所得物質(zhì)一定是懸濁液

（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問(wèn)題。

①鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是_______________________________________

②在淀粉膠體中加入氯化鈉，并裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里充分反應(yīng)，一段時(shí)間后，取出半透膜袋，向燒杯的溶液中滴加硝酸銀溶液，其現(xiàn)象為______________。

Ⅱ.同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。

（3）生石灰屬于________(填字母，下同)。

A．酸 B．堿 C．鹽 D．純凈物　E．化合物　F．金屬氧化物　G．非金屬氧化物　H．堿性氧化物 I．酸性氧化物

（4）某同學(xué)將濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類(lèi)。該同學(xué)的分類(lèi)依據(jù)為________。

A．酸類(lèi) B．堿類(lèi)

C．氧化物 D．干燥劑

（5）生石灰可作干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示)________________________。

（6）生石灰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過(guò)的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質(zhì)）制備N(xiāo)aBiO3，其流程如下：

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已知：①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質(zhì)；②水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列問(wèn)題：

（1）“浸取”時(shí)，為了提高浸取速率，可采取的措施有___________（任寫(xiě)一條）；過(guò)濾1的濾渣中的某種主要成分可溶于一種弱酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（2）浸取時(shí)加入過(guò)量濃鹽酸的目的是___________________________________________。

（3）寫(xiě)出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式____________________________________。

（4）用H2Dz(雙硫腙，二元弱酸）～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率）。

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①當(dāng)n(Bi3＋)：n[Bi(HDz)3]=1:4時(shí)，廢水的pH=_________。

②向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可將Bi(HDz)3中鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來(lái)，相應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

（5）取焙燒得到的NaBiO3樣品加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。已知NaBiO3被還原為Bi3+，Mn2+被氧化成MnO4－，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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