碳與濃硫酸可發(fā)生反應：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中C被
 
（填“氧化”或“還原”），濃硫酸作
 
（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應中，若有0.5mol碳參加了反應，則轉移了
 
mol電子．
考點：氧化還原反應,濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧化還原反應專題
分析：在反應中C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，S元素化合價降低，被還原，H2SO4為氧化劑，結合元素化合價的變化計算轉移電子數(shù)目．
解答： 解：在反應中C元素化合價由0價升高到+4價，被氧化，C為還原劑，S元素化合價降低，由+6價降低到+4價，被還原，H2SO4為氧化劑，在該反應中，若有0.5mol碳參加了反應，則轉移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×（4-0）=2mol，
故答案為：氧化；氧化；2．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究．在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.20；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2．該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=c（HA）B/c（HA）W=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5．其他信息如下：
25℃平衡體系（苯、水、HA）平衡常數(shù)焓變起始總濃度
在水中，HA?H++A-K1△H13.0×10-3 mol?L-1
在苯中，2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3 mol?L-1
回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）25℃，該水溶液的pH為
 
，在苯體系中HA的轉化率為
 
．
（3）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足
c[(HA)2]
c2(HA)
=130，則反應向
 
方向進行．（填“正反應”、“逆反應”或“不移動”）
（4）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA?（HA）2，反應在較低溫度下自發(fā)進行，則△H2
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．已知該二聚反應的反應熱數(shù)值約為活化能的
5
9
．下列能量關系圖最合理的是
 
．

（5）下列有關該混合體系說法不正確的是
 
．
A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c（HA）均減小
B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA?（HA）2的平衡常數(shù)K2均變大
C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度
D．在25℃時，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3：4
（6）在25℃時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，請在下圖中畫出滴定曲線示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO
 
2-
3
、OH-．已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子是（　　）
A、Cu2+、H+、NO
 
-
3
B、K+、H+、NO
 
-
3
C、CO
 
2-
3
、OH-、NO
 
-
3
D、K+、CO
 
2-
3
、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定小蘇打樣品的變質(zhì)情況，取13.7g固體樣品加到100mL鹽酸溶液中，恰好完全反應．產(chǎn)生的氣體體積如圖所示．請計算
（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）所取小蘇打樣品純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應：OH-+H+=H2O
B、小蘇打溶液跟燒堿溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
D、常溫下將氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、離子濃度均為0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
B、投入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
D、硫酸銅溶液中加入過量氨水所得溶液：K+、Ba2+、H+、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①請寫出乙烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：
 
．
②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1；
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣和一氧化碳的熱化學方程式
 
．
③可利用上述反應的相關物質(zhì)設計一個燃料電池．如用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣．寫出負極的電極反應式
 
． 
（2）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
②混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較
 
（填＜、＞、=）．
③已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
 
．（填序號）
a．NH4HCO3          b．NH4A          c．（NH4）2CO3         d．NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．
（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第
 
族．
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是
 
（填“a”或“b”）．

Ⅱ．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦（22Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
（3）Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
 
．
（4）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，
其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖C，它的化學式是
 
；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為
 
個．
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．
則綠色晶體配合物的化學式為
 
．

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