Question

已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O₂中燃燒，并將產生的氣體全部通過圖所示裝置，得到如下表所列的實驗結果(假設產生的氣體完全被吸收)

	實驗前	實驗后
(濃硫酸＋廣口瓶)的質量	101.1 g	102.9 g
(石灰水＋廣口瓶)的質量	312.0 g	314.2 g

根據實驗數據求：

(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為________g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為________ g。

(2)生成的水中氫元素的質量為________g。

(3)生成的CO₂中碳元素的質量為________g。

(4)該燃料中碳、氫質量比為________。

(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為________，結構簡式為________。

Answer 1

解析　由題意知，燃料燃燒生成的H₂O和CO₂分別被濃硫酸和澄清石灰水吸收(生成CaCO₃)，二者的增重即為燃燒時產生的H₂O和CO₂的質量。

(1)m(H₂O)＝102.9 g－101.1 g＝1.8 g，

m(CO₂)＝314.2 g－312.0 g＝2.2 g，

m(CaCO₃)＝2.2 g×＝5 g。

(2)m(H)＝1.8 g×＝0.2 g。

(3)m(C)＝2.2 g×＝0.6 g。

(4)m(C):m(H)＝0.6 g:0.2 g＝3:1。

(5)燃料中n(C):n(H)＝:＝1:4，所以燃料的分子式為CH₄O，結構簡式為CH₃OH。

答案　(1)1.8　5

(2)0.2

(3)0.6

(4)3:1

(5)CH₄O　CH₃OH