Question

9．取1.43g Na₂CO₃•10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度；
（2）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，所用容量瓶的規(guī)格是多大？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算1.43gNa₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量，n（Na₂CO₃）=n（Na₂CO₃•10H₂O），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算所得溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度；
（2）稀釋碳酸鈉的濃度為0.04mol/L，根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液的體積，進而計算加入蒸餾水的體積．

解答 解：（1）1.43gNa₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量=$\frac{1.43g}{286g/mol}$=0.005mol，n（Na₂CO₃）=n（Na₂CO₃•10H₂O）=0.005mol，配成100mL溶液，Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.005mol}{0.1L}$=0.05mol/L，
答：Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；
（2）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，令稀釋后溶液的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，
0.05mol/L×20mL=0.04mol/L×V mL，
解得V=25，
故加入蒸餾水的體積為25mL-20mL=5mL，
答：需要加入水的體積為5mL．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對物質(zhì)的量濃度定義式的理解與靈活應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．