Question

按要求填空：
（1）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則理論上1mol N₂生成NH₃______熱量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，理由是______．
（2）X、Y兩元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂是離子化合物，其化學式是______；若XY₂是共價化合物其結(jié)構(gòu)式是______．
（3）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其電子式為______．
（4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是______．
（5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物YX₂在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，用電子式表示該化合物的形成過程______．

Answer 1

反應熱=吸收的總能量-放出的總能量，所以1mol N₂生成NH₃的反應熱=946kJ+3×436kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出熱量，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即充分反應的最終結(jié)果是達到最大限度，所以放出的熱量總是小于理論計算值，
故答案為：放出；92；該反應是可逆反應，充分反應的最終結(jié)果是達到最大限度（即化學平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計算值；
（2）XY₂是離子化合物，X必然是2價的元素（不可能是4價的C和Si），由于X離子比Y離子多一個電子層，即X原子與Y原子相差3層電子，因此X只能是Ca，Y可以是F、O、C，但是只有CaF₂恰好是38電子，滿足題意，因此XY₂是CaF₂，如果XY₂是共價化合物，則X必然是4價元素或者Be，通過電子計算，不難發(fā)現(xiàn)只有CS₂滿足要求．二硫化碳的結(jié)構(gòu)式為：S=C=S．
故答案為：CaF₂；S=C=S；
（3）X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，則可以看成A是+2價，第ⅡA族的鎂；B是-2價，為第ⅥA族的硫，所組成的化合物是硫化鎂，屬于離子化合物，電子式為：Mg²⁺+



→



，
故答案為：Mg²⁺+



→



；
（4）氫元素化合價是+1價，氧元素的化合價是-2價，非金屬X的最高正價為+m，設(shè)氫原子的數(shù)目是x，根據(jù)化合價守則，則x+m+（-2）×b=0，所以氫原子個數(shù)為2b-m，即酸的化學式是H_（2b-m）XO_b，故答案為：H_（2b-m）XO_b；
（5）根據(jù)題意，Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是6，則Y最高正價為+7，Y為Cl元素，再由Y元素與M元素形成離子化合物且在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，推出M為第四周期的金屬元素，可能Ca元素，該化合物為CaCl₂，屬于離子化合物，CaCl₂的形成過程可以表示為：







+Ca²⁺+







→



，
故答案為：







+Ca²⁺+







→



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