【題目】某溫度時(shí),發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),向三個(gè)體積相等的恒容密閉容器A、B、C中,分別加入①2mol HI;②3mol HI;③1mol H2與1mo1I2,分別達(dá)平衡時(shí),以下關(guān)系正確的是
A. 平衡時(shí),各容器的壓強(qiáng):②=①=③
B. 平衡時(shí),I2的濃度:②>①=③
C. 平衡時(shí),I2的體積分?jǐn)?shù):②>①=③
D. 從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的時(shí)間:①>②=③
【答案】B
【解析】
根據(jù)等效平衡原理,若1mol H2與1molI2完全轉(zhuǎn)化為HI,則HI為2mol,所以①和③是完全相同的等效平衡,所以二者的濃度,百分含量,壓強(qiáng)轉(zhuǎn),化率等都一樣;②與①相比增大了HI的量,該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),增大HI的量,達(dá)到平衡時(shí)新平衡與原平衡相同,所以各物質(zhì)的百分含量不變,但是濃度增大。
A項(xiàng)、由于恒容密閉容器,②中初始的量大,所以壓強(qiáng)最大,故A錯(cuò)誤;
B下、由于恒容密閉容器,②中初始的量大,所以②中I2的濃度最大,①和③是完全相同的等效平衡,二者I2的濃度相同,所以平衡時(shí),I2的濃度:②>①=③,故B正確;
C項(xiàng)、①②③都是等效平衡,所以三者中I2的體積分?jǐn)?shù)相同,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、由于②中初始的量大,反應(yīng)濃度大,反應(yīng)速率快,所以到達(dá)平衡所用時(shí)間最短,所以②<③,故D錯(cuò)誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組查閱資料加。大多數(shù)硝酸鹽不穩(wěn)定。受熱易分解,分解產(chǎn)物與金屬活動(dòng)順序有關(guān))了探究硝酸鐵分解產(chǎn)物。他們進(jìn)行如下探究:
(一)探究氣體產(chǎn)物
[提出假設(shè)]
他們對(duì)氣體產(chǎn)物提出如下猜想:
猜想1:氣體為NO2
猜想2:氣體為NO和O2
猜想3:氣體為NO和NO2
清想4:氣體為NO2和O2
猜想5:氣體為NO
(1)他們經(jīng)過討論,認(rèn)為猜想2不成立。理由是_______;根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,不成立的猜想還有__________
[查閱資料]
①幾種氣體熔點(diǎn)。沸點(diǎn)如下:
氣體 | NO | NO2 | O2 |
熔點(diǎn)/℃ | -163.6 | -11.2 | |
沸點(diǎn)/℃ | -151 | 21.1 | -183 |
②2NO2(g) N2O4(g)(無色) ΔH<0
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]
加熱裝置省略(冰鹽冷卻劑溫度約為-5℃)
取一定量無水硝酸鐵粉術(shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果: A中U型管收集到少量液體物質(zhì);B中排水法收集一部分氣體
(2)本實(shí)驗(yàn)的橡膠寨、導(dǎo)管接口處都用錫箔紙包裹,其目的是___________
(3)實(shí)驗(yàn)完畢,取出U型管,打開塞子。觀察到有棕色氣體產(chǎn)生,則U型管內(nèi)的氣體是_____
向U型管加入_____能吸收該物質(zhì)。避免污染環(huán)境。
(4)檢驗(yàn)B瓶收集氣體為氧氣的操作方法是__________
(二)探究固體成分
分析固體中鐵元素價(jià)態(tài),可能有種情況:①+2價(jià)②+3價(jià)③+2價(jià)和+3價(jià)。
為了探究固體中鐵元素價(jià)態(tài)。甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案:
步驟 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 取少量樣品于試管,加入適量稀硫酸使固體完全溶解,再滴加酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液無明顯顏色變化 |
乙 | 取少量樣品于試管,加入稀鹽酸使固體完全溶解,滴加KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
(5)上述實(shí)驗(yàn),不能確定固體成分的實(shí)驗(yàn)是______(填“甲”或“乙”);根據(jù)上迷實(shí)驗(yàn)結(jié)論。寫出硝酸鐵分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中,發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)== nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2mol W,若測(cè)知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.03mol·L﹣1·min﹣1,計(jì)算:
(1)n的值為____;
(2)前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率_____;
(3)5min末Y的濃度_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Be在周期表中位于Al的左上方,則下列有關(guān)Be的說法中錯(cuò)誤的是
A.單質(zhì)Be與酸或堿反應(yīng)都能放出氫氣B.Be(OH)2為兩性氫氧化物
C.Be的氧化物的化學(xué)式為Be2O3D.BeCl2晶體屬于分子晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道:“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛(PbCrO4)會(huì)使人體致癌,已被明文禁用。已知鉻元素(Cr)化合價(jià)為+6價(jià),則鉛元素(Pb)的化合價(jià)為( )
A.+1B.+2C.+3D.+4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH -):a<b
C.相同溫度下,電離常數(shù)K( HX):a>b
D.=3,若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX 、HY和H2O的揮發(fā)),則減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01molL﹣1 CH3COOH溶液;②0.01molL﹣1 HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01molL﹣1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01molL﹣1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液.
(1)其中水的電離程度最大的是__________(填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是_____________________.
(2)若將②③混合后所得溶液的pH=7,則消耗溶液的體積:②_____③(填“>”“<”或“=“).
(3)將六份溶液同等稀釋10倍后,溶液的pH:①_____②,③_____④,⑤_____⑥(填“>”“<”或“=“).
(4)將①④混合,若有c(CH3COO﹣)>c(H+),則混合溶液可能呈___________(填序號(hào)).
A.酸性 B.堿性 C.中性.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,取Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)(反應(yīng)時(shí)可加熱煮沸),則Na、NaOH、NaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為
A. 2:2 :1 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 3:3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:常溫下,氣體A為無色有毒氣體,氣體B為黃綠色氣體,請(qǐng)根據(jù)下圖完成填空。
(1)A是________,E是________;
(2)A與B在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是:______;
(3)分別將氣體A與B通入如下裝置,待一段時(shí)間后,分別加熱甲、乙兩支試管。
①試管甲中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________,原因是_________________________;
②試管乙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________,原因是___________________ 。
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