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【題目】五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知：E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍。下列說法不正確的是

A. X有多種氫化物 B. 簡單陰離子的半徑：Y>Z

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y>Z D. Y的氫化物與Z單質能發(fā)生化學反應

【答案】C

【解析】根據(jù)元素周期表的結構，它們位于第二周期和第三周期，E位于第二周期，E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，因此E為C，則W為O，X為Si，Y為S，Z為Cl，A、Si和C位于同主族，C和H構成一類化合物，即烴，因此Si和H可以構成硅烷，故A說法正確；B、簡單離子是S2－和Cl－，核外電子排布相同，因此半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即S2－的半徑大于Cl－，故B說法正確；C、非金屬性強弱的順序是O>Cl>S，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>HCl>H2S，故C說法錯誤；D、H2S與Cl2的反應是H2S＋Cl2=2HCl＋S，故D說法正確。

練習冊系列答案

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【題目】氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，可以由反應Al2O3＋C＋N22AlON＋CO合成，下列有關說法正確的是(　　)

A. 氮氧化鋁中氮的化合價是－3

B. 反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是1∶2

C. 反應中每生成5.7 g AlON同時生成1.12 L CO

D. AlON和CO的化學鍵類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計算：

（1）混合后溶液的質量分數(shù)。

（2）混合后溶液的物質的量濃度。

（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。

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【題目】在三個密閉容器中分別充入CO、CH4、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是(　　)

A. p(CO)>p(CH4)>p(O2) B. p(O2)>p(CO)>p(CH4)

C. p(CH4)>p(O2)>p(CO) D. p(CH4)>p(CO)>p(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生將一氯丙烷和NaOH溶液共熱煮沸幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結果未見到白色沉淀生成，其主要原因是( )

A.加熱時間太短B.不應冷卻后再滴入AgNO3溶液

C.加AgNO3溶液后未加稀HNO3D.加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化得CO和H2，在催化劑存在條件下進一步合成甲醇（反應I），并同時發(fā)生反應II.

I.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 = -81 kJ mol-1

II. CO(g)+H2(g) C(s)+H2O (g) △H2

已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3 =-221 kJ mol-1

② H2O(g)=H2O(1) △H4 =-44.0 kJ mol-1

③H2的標準燃燒熱為285. 8 kJ mol-1

④反應過程中催化劑對選擇性會產生影響，甲醇選擇性是指轉化的CO中生成甲醇的百分比。

請回答：

（1）反應 II 中△H2 =______ kJ mol-1

（2）為減弱副反應II的發(fā)生，下列采取的措施合理的是_________。

A.反應前加入少量的水蒸氣 B.增壓

C.降低反應溫度 D.使用合適催化劑，平衡前提高甲醇的選擇性

（3）在常壓下，CO和H2的起始加入量為10 mol、14 mol，容器體積為10 L.選用Cu/NiO催化劑，升高溫度在450℃時測得甲醇的選擇性為80%，CO的轉化率與溫度的關系如圖所示，則此溫度下反應I的平衡常數(shù)K=_______，并說明CO的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因：____________。