Question

14．下列有關微�；蛭镔|的“量”的敘述不正確的是（　　）

• A． 濃度分別為2 mol/L和1 mol/L的Na₂CO₃溶液中，C（CO₃^2一）的比值為2：1
• B． 常溫常壓下，16 g 0₂和O₃混合氣體中含有N_A個氧原子
• C． 46 g NO₂和N₂0₄混合氣體的物質的量之和大于O．5 mol，小于l mol
• D． 向飽和CuS0₄溶液中加入1 mol CuS0₄固體，則析出的晶體的質量大于250 g

Answer 1

分析 A．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，且其濃度越小水解程度越大；
B．氧氣和臭氧中都只含有氧原子，16g二者的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
C．46g二氧化氮的物質的量為1mol，46g四氧化二氮的物質的量為0.5mol，則46g二者的混合物的物質的量介于二者之間；
D．硫酸銅固體與水結合生成五水硫酸銅，且飽和溶液中水減少，則會從溶液中析出硫酸銅．

解答 解：A．濃度分別為2mol/L和1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子發(fā)生水解，且濃度不同，水解程度不同，則溶液中C（CO₃^2-）的比值不是2：1，故A錯誤；
B．16g氧氣和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子含有1mol，含有N_A個氧原子，故B正確；
C．由于46gNO₂的物質的量為1mol，46gN₂0₄的物質的量為0.5mol，則46gNO₂和N₂0₄混合氣體的物質的量之和大于O．5mol，小于lmol，故C正確；
D．1mol硫酸銅與水結合生成1mol五水硫酸銅，飽和溶液中水減少，則會析出部分晶體，所以析出的晶體的質量大于250g，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了有關物質的量的計算、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握物質的量與摩爾質量等物理量之間的轉化關系，明確鹽的水解原理及其應用方法，選項BD為易錯點，注意飽和溶液的特點．