將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g水，對于氣體烴的組成判斷正確的是

A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定沒有甲烷 D．一定沒有乙稀

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川閬中中學(xué)校高一上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1） 不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。

（2） 取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是 ，有關(guān)的離子方程式為 。

（3） �。�2）中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有 ，有關(guān)的離子方程式為 。

（4） 原溶液可能大量存在的陰離子是下列的 。(填序號)

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。請回答下列問題：

（1）下列判斷正確的是______________。

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

則ΔH1﹤ΔH2

②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l) ΔH2

則ΔH1﹤ΔH2

③t ℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的熱量分別為Q1和Q2

則Q1﹤Q2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2

則ΔH1﹤ΔH2

（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)

設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

①銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________。

②溶液中Cu2+向________極移動。

（3）在一恒溫、恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

回答下列問題：

①Y的化學(xué)式是 。

②反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率，v(H2)= mol·L－1·min－1。

③能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B．混合氣體密度不變

C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

E．CO2的轉(zhuǎn)化率為70%

F．混合氣體中CO2與H2的體積比為1﹕3

④上述溫度下，反應(yīng)CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K= （計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

⑤上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中同時(shí)加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g)，此時(shí)平衡將 （填“向左”、“向右”或“不”）移動。

（4）室溫時(shí)，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子、分子濃度大小關(guān)系的描述中正確的是____________。

①．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) >c(OH－)

②．b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＝c(CH3COO－) >c(H＋) =c(OH－)

③．c點(diǎn)時(shí)：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)

④．d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)> c(CH3COO－) > c(OH－) >c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是

A． 溫度越高，K值越大 B． K值越大，正反應(yīng)速率越大

C． K值的大小與起始濃度有關(guān) D． K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。

請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：

離子

H+

K+

Na+

NH4+

SO42－

NO3－

Cl－

濃度/mol·L－1

未測定

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為 。

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) K2

2C(s)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2(g) K 則K=_____________(用含K1、K2的式子表示)。

②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 。

A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3

（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化，已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：

N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0

目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海水總量極大．金，鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高．其中成本最高的步驟在于

A．從海水中富集含微量元素的化合物 B．使含微量元素的離子沉淀

C．對含微量元素的混合物進(jìn)行提純 D．從化合物中冶煉這些單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一種pH為12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，

（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加 mL；(提示：溶液總體積具有加和性。下同)

（2）如果加入pH=l0的NaOH溶液，應(yīng)加_______ mL；

（3）如果加入0.01 mol·L-1的鹽酸，應(yīng)加_______ mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年山東省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是

A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年陜西省高二上12月月考化學(xué)試卷（教師版） 題型：選擇題

室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、AlO2－、NH4＋可以大量共存

B．由0．1 mol/L一元堿HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-

C．由0．1 mol/L一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B＋＋OH－

D．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以大量共存

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