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【題目】實驗室配制250 mL 0.200 mol/L NaCl溶液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是( )

A.容量瓶洗凈后未干燥B.移液后燒杯未洗滌

C.定容時俯視讀數D.搖勻后液面低于刻度線再滴加水至刻度線

【答案】C

【解析】

依據進行誤差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液濃度偏高，凡是使n偏小或者V偏大的操作，溶液濃度偏低，據此進行判斷;

A.容量瓶洗凈后未干燥，在定容時要加入蒸餾水，不影響溶液濃度，故A錯誤；

B.移液后燒杯未洗滌，相當于損失了一部分的溶質，故溶液濃度會偏低，故B錯誤；

C.定容時俯視讀數，溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C正確；

D.搖勻后液面低于刻度線再滴加水至刻度線，會使溶液濃度偏低，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A.金屬鎂與稀鹽酸反應：Mg＋2HCl === Mg2＋＋2Cl－＋H2↑

B.氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2＋＋=== BaSO4↓

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3＋2H＋=== 2Na＋＋CO2↑＋H2O

D.鹽酸與大理石反應：2H＋＋===CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】布洛芬（Ibuprofen）為非甾體抗炎藥，具有鎮(zhèn)痛、抗炎作用。其合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）A→B的反應類型為_____ B的分子式為_____

（2）C中所含官能團的名稱為________

（3）苯中混有A，除雜試劑為_________，分離方法為______

（4）檢驗D中官能團的化學方程式______________反應類型為_____

（5）比E少4個碳原子的E的同系物，其符合下列條件的同分異構體有___種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為________

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基

③1mol該物質與足量的金屬鈉反應產生1mol H2 ④雙鍵碳原子上不連羥基

（6）請結合題中所給信息和所學知識以和CH3CH2OH為原料（其它無機試劑任選）合成______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：

下列判斷不合理的是：

A. Al、Ga均處于IIIA族

B. Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3

C. Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2

D. 堿性：Al(OH)3>Ga(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是( )

A.原子序數：Y＞X＞Z＞WB.離子半徑：X+＞Y2+＞Z-＞W2-

C.原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞XD.還原性：X＞Y，W2-＞Z-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，隨著工業(yè)、科技的迅速發(fā)展，氫氣的用途越來越廣，對氫氣純度的要求也越來越高，高純氫的制備成為熱點。利用太陽能光伏電池電解水制高純氫的工作示意圖如下，該裝置通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2，下列敘述不正確的是

A.開關連接K1時，“電極1”一端產生氫氣

B.產生氧氣的電極反應為：4OH－－4e－=2H2O+O2↑

C.開關連接K1或K2時，“電極3”上NiOOH和Ni(OH)2相互轉化，實現循環(huán)使用

D.開關與K1相連時，“電極3”的反應為：Ni(OH)2+OH－+e－=NiOOH+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第三、四周期的某些元素在生產、生活中有著廣泛的應用。

（1）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域。

①釩的價電子排布圖是___________;

②V2O5是一種常見的催化劑，常用在SO2轉化為SO3的反應中。V2O5的結構式如圖所示，則V2O5分子中σ鍵和π鍵數目之比為____________；若將V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到銳酸鈉（Na3VO4），該鹽中陰離子的立體構型為_____________，寫出與VO43－空間構型相同的一種陽離子____________（填化學式）。

（2）氯化鋁在有機化學中有很廣泛的應用。無水氯化鋁在177.8℃時升華，蒸氣或熔融狀態(tài)以Al2Cl6形式存在。下列關于氯化鋁的推斷錯誤的是_______。

a.氯化鋁是分子晶體 b.Al2Cl6中Al是sp2雜化

c.氯化鋁難溶于有機溶劑 d.Al2Cl6中存在配位鍵

（3）FeCO3可作補血劑，CoCO3可用于陶瓷工業(yè)的著色劑。已知：r(Fe2+)為61pm，r(Co2+)為65pmo在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3時，FeCO3的分解溫度低于CoCO3，其原因是_________________________。

（4）GaN是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似。GaN晶胞結構如圖所示。已知六棱柱底邊邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數的值為NA。則晶胞中Ga原子采用的密堆積方式為______________，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為____；GaN的密度為_____________gem－3（用含a、b、NA的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結構簡式如圖所示的有機物常用于合成藥物，下列對該有機物說法不正確的是

A.存在順反異構體

B.與丙烯酸互為同系物

C.有兩種官能團

D.與H2按等物質的量關系反應時，可能有3種加成產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質）為原料生產ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：（已知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質的副產品，其化學式為________。

（2）浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是_______________，浸取時Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。

（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為_______________________。該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是____________________________________。

（4）置換法除重金屬離子是Cd2+，所用物質C為_________。

（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為__________、__________、過濾、干燥。

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