CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。
(1)已知E(N-N)=a kJ/mol,E(N≡N)=b kJ/mol,E(N-H)=c kJ/mol,E(H-O)=d kJ/mol,E(O=O)=e kJ/mol,則:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=____________________kJ·mol-1
(2)以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖1所示,則通入a氣體的電極名稱為 ,通入b氣體的電極反應式為 。(質子交換膜只允許H+通過)
(3)在一定溫度和催化劑作用下,CH4和CO2可直接生成乙酸,這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示,則該反應的最佳溫度控制在 左右。
②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難容物),將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為 。
(4)CH4還原法是處理NOX氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOX反應轉化為N2和CO2,若標準狀況下8.96L CH4可處理22.4L NOX,則X值為 。
科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北黃岡中學高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
中學化學中很多“規(guī)律”都行其使用范圍,下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是( )
A.根據(jù)置換反應Na+KClNaCl+K↑,推出金屬Na的活潑性強于金屬K的活潑性
B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系,推出鹵族元素最高正價都是+7
C.根據(jù)金屬活動順序表推知Sn活潑性強于Pb,推出堿性Sn(OH)4>Pb(OH)4
D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省高一6月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
關于如圖所示裝置的敘述,錯誤的是
A.鋅是負極,其質量逐漸減小
B.氫離子在銅表面被還原,產生氣泡
C.電流從鋅片經導線流向銅片
D.電子從鋅片經導線流向銅片
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西金溪一中高一下第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各反應屬于加成反應的是
A.CH4+2O2CO2+2H2O
B.CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br
C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西金溪一中高一下第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C.同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)
D.VIIA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省高一5月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A為______,B為______,C為______。
(2)E的電子式為 。
(3)寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式:__ ___。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省高一5月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細,由此判斷表中所列M,N,P物質,其中可以成立的是
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶一中高一下學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)表中短周期元素性質的數(shù)據(jù)判斷,下列說法一定錯誤的是
A.④是周期表中非金屬性最強的元素
B.①是周期表中原子半徑最小的元素
C.②④⑤在位于同一個周期
D.①③兩元素組成的化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構型相同
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川成都七中高一下甲烷課后作業(yè)化學試卷(解析版) 題型:填空題
下列烷烴的名稱是否正確?若不正確請改正。
(1)2-甲基-4,5-二乙基己烷__________________
(2)2,5-二甲基-4-乙基己烷________________
(3)3-乙基-2,4-二甲基己烷_________________
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