Question

下列性質(zhì)比較正確的是（　　）

• A、離子半徑：K⁺＞Cl^-＞Na⁺＞F^-
• B、酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂S＞H₃AlO₃
• C、還原性：Cl^-＞Br^-＞I^-＞S^2-
• D、沸點(diǎn)：甲醛＞甲醇＞甲烷

Answer 1

分析：A．核外電子排布相同的離子，離子核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱；
D．甲醇含有氫鍵，且相對分子質(zhì)量比甲醛大，則沸點(diǎn)應(yīng)最高．

解答：解：A．Cl^-、K⁺，Na⁺、F^-分別為核外電子排布相同的離子，離子核電荷數(shù)越大，半徑越小，則Cl^-＞K⁺，F(xiàn)^-＞Na⁺，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞P＞Al，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性HClO₄＞H₃PO₄＞H₃AlO₃，又H₂S為弱酸，酸性小于H₃PO₄，H₃AlO₃為兩性氫氧化物，酸性最小，故B正確；
C．非金屬性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故C錯誤；
D．甲醇含有氫鍵，且相對分子質(zhì)量比甲醛大，則沸點(diǎn)應(yīng)最高，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及金屬性、非金屬性與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握比較角度，難度不大．