Question

水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合c（H⁺）×c（OH^-）=常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、圖中溫度T₁＞T₂
• B、圖中五點K_w間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
• C、曲線a、b均代表純水的電離情況
• D、若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

Answer 1

考點：離子積常數(shù)

專題：

分析：由圖象可知，A、C、D都為T₁時的曲線上，水的Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進水的電離，Kw增大，另外也可根據(jù)c（OH^-）×c（H⁺）計算Kw大小，水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的類型無關(guān)，可能為純水，也可能為酸、堿、鹽溶液．

解答： 解：A．由圖象可知，A在T₂時的曲線上，而B在曲線T₁上，因為A、B電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子的濃度相等，所以是純水的電離，B點的電離度大于A，所以溫度T₁＞T₂，故A正確；
B．由圖象可知，A、C、D都為T₁時的曲線上，水的Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進水的電離，Kw增大，則B＞A=D=E，由C點c（OH^-）×c（H⁺）可知，C點的Kw大于A點，則B＞C＞A=D=E，故B正確；
C．由圖象可知，A在T₂時的曲線上，而B在曲線T₁上，因為A、B電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子的濃度相等，所以曲線a、b中點B和點A代表純水的電離，故C錯誤；
D．B點時，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，與pH=12的KOH溶液中c（OH^-）=1mol/L，等體積混合后，溶液顯堿性，故D正確；故選C．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意分析圖象，把握水的離子積只受溫度的影響．