Question

（1）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
KHSO₄

 

；   H₂SO₃

 

；NaHCO₃

 

；   Al（OH）₃

 

（2）寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解的離子方程式：
NaHCO₃

 

；  Na₂S

 

；NH₄Cl

 

； CuSO₄

 

（3）寫出下列各組溶液混合后反應(yīng)的離子方程式：
AlCl₃和Na₂S溶液混合：

 

Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃溶液混合：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離、弱電解質(zhì)部分電離，硫酸氫鉀、碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，亞硫酸、氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，然后根據(jù)電離方程式的書寫原則完成；
（2）碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；硫離子水解分步進(jìn)行，水解方程式需要分步書寫；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子；
（3）鋁離子與硫離子、碳酸氫根離子能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體．

解答： 解：（1）硫酸氫鉀是強(qiáng)酸酸式鹽，在溶液中完全電離產(chǎn)生鉀離子、氫離子、硫酸根，電離方程式為：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；
亞硫酸是多元弱酸分步電離，電離離子方程式為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
碳酸氫根是弱酸的酸式酸根，碳酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子與碳酸氫根，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，在溶液中電離出氫氧根離子和鋁離子，電離方程式為：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（2）碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子部分水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解的離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
Na₂S是二元弱酸氫硫酸的鹽，水解離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，水解的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子，為可逆反應(yīng)，水解離子反應(yīng)為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（3）鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁和氫離子，硫離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，二者相互促進(jìn)，則明礬溶液和Na₂S水溶液混合發(fā)生的反應(yīng)為：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
鋁離子和碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成沉淀和氣體，水解離子反應(yīng)為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點(diǎn)評：本題考查了電離方程式、水解方程式的書寫，題目難度中等，試題知識點(diǎn)較多，注意掌握水解原理、電離方程式、水解方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．