已知：NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O 。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中有一種（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：___________________________________。

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________________ 、________________ 性質(zhì)。

（3）若1mol甲與某濃硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

____________________________                            _____________。

（1）14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O  

（2）酸性  氧化性  

（3）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e-═2Fe2+．
①請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為
Fe-3e-=Fe3+
Fe-3e-=Fe3+
；還原反應(yīng)為
4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O
4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O
．
②已知某一氧化還原反應(yīng)為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；其中氧化反應(yīng)的半反應(yīng)可寫為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，則還原反應(yīng)的半反應(yīng)可寫為
2O2+8e-+4H2O=8OH-
2O2+8e-+4H2O=8OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南通模擬）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、E為無氣體單質(zhì)，D為紅色金屬單質(zhì)，B為黑色氧化物（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列全）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在NH3與F等物質(zhì)的量反應(yīng)后的溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）I、J是同種金屬的氯化物，且J為白色沉淀．則SO2還原I生成J的離子方程式為
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
．
（3）汽車尾氣中常含有C．NH3在加熱和催化劑存在的條件下能消除C的污染．已知：
     ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
     ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
則NH3與C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
．
（4）有人認(rèn)為：“表面化學(xué)”研究成果能使NH3和C的反應(yīng)在催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高，從而使污染物D的轉(zhuǎn)化率大大提高．請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：
該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市松江區(qū)高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

綠礬（FeSO4·7H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

（1）98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為             (保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為           （填>、<、=）40%。

（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數(shù))。

（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2＋完全氧化，推測(cè)晶體的化學(xué)式為                      。    

（4）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量�，F(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O

8NO3-＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O

剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O

① V值范圍                        ；

② 若V=48，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖南省名校高三第一次大聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O �，F(xiàn)有四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述還原過程發(fā)生的是       （填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式中氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)（寫方框內(nèi)）及其化學(xué)式□        。1mol該物質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：                                    。

 

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