化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) (K) |
7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
1 |
c(SO2).c(Cl2) |
1 |
c(SO2).c(Cl2) |
科目:高中化學 來源: 題型:
酸 | 點解方程式 | 電離平衡常數(shù) |
CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | K=1.76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3?HCO3-+H+ HCO3-?CO32-+H+ |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
H2S | H2S?HS-+H+ HS-?S2-+H+ |
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15 |
H3PO4 | H3PO4?H2PO4-+H+ H2PO4-?HPO42-+H+ HPO42-?PO43-+H+ |
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
cα2 |
1-α |
cα2 |
1-α |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2010年廣東省執(zhí)信中學高二上學期期中考試化學卷 題型:填空題
對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系.下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2012-2013學年河南省商丘市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.電離平衡常數(shù)(用K表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時,有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學式 |
HF |
H2CO3 |
HClO |
電離平衡常數(shù) (K) |
7.2×10-4 |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
(1)物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
(2)25℃時,在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_______。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點時pH=6,此時溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點時,溶液中的c(F-)=c(Na+)
D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L—1
(3)已知25℃時,①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol—1,
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-bkJ·mol—1,
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。
(4)長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結構式為H—O—F。HFO與等物質的量的H2O反應得到HF和化合物A,則每生成1molHF轉移_______mol電子。
Ⅱ.氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點–54.1℃,沸點69.1℃。氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=–97.3kJ·mol—1
(1)試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式:K=_________________;
(2)對上述反應,若要使化學平衡常數(shù)K增大,化學反應速率v正也增大,可采取的措施是_____(選填編號)。
a.降低溫度 b.移走SO2Cl2
c.增加反應物濃度 d.無法滿足上述條件
(3)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________(選填編號)。
a.υ(Cl 2)=υ(SO2) b.容器中氣體壓強不隨時間而變化
c.c(Cl 2) : c(SO2)=1:1 d.容器中氣體顏色不隨時間兩變化
(4)300℃時,體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2,達到平衡時容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中,再加入16.20g SO2Cl2,當再次達平衡時,容器中含SO2的質量范圍是________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2010年廣東省高二上學期期中考試化學卷 題型:填空題
對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系.下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)
酸 |
電離方程式 |
電離平衡常數(shù)K |
回答下列各問:
(1)K只與溫度有關,當溫度升高時,K值________(填“增大”、“減小”、“不變”).
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?__________________.
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強的是_________,最弱的是________.
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應的電離平衡常數(shù).對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,對于H3PO4此規(guī)律是________________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________.
(5)電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的.現(xiàn)已經(jīng)測得某溫度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反應:NH3∙H2O NH4++OH- 已知0.10 mol·L-1 NH3∙H2O溶液中,達到平衡時,C平衡(OH-)=4.2 × 10-3mol·L-1,C平衡(NH3∙H2O)≈C起始(NH3∙H2O),水的電離可忽略不計;
①用pH試紙測量溶液的pH值,即可求得C平衡(OH-),測定溶液pH值的操作是______________。
②測量C平衡(NH3∙H2O)的方法最好用_____________法(填方法名稱)
③求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K.(寫出計算過程,計算結果保留2位有效數(shù)字)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com