Question

有人設(shè)計(jì)出在KOH溶液中用鉑做電極，利用CH₃OH和O₂的反應(yīng)來(lái)構(gòu)成原電池．①正極上O₂得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；②每消耗1molCH₃OH可以向外電路提供6mole^-；③該電池的總反應(yīng)式為2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O；④電池放電后，溶液pH不斷升高．上述說(shuō)法中正確的是（　�。�

Answer 1

分析：堿性甲醇燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)

解答：解：①燃料電池中，燃料在負(fù)極是典型的發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故①正確；
②通入甲醇的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，每消耗1molCH₃OH可以向外電路提供6mole^-，故②正確；
③通入CH₄的電極為負(fù)極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，；通入氧氣的一極為原電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，該電池的總反應(yīng)式為，4KOH+2CH₃OH+3O₂=2K₂CO₃+6H₂O，故③錯(cuò)誤；
④電池反應(yīng)式為：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，故④錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃料電池，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液判斷電極上的生成物，原料相同，電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式就不同．