下列物質(zhì)的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（　�。�
A、NH4Cl
B、NaHSO3
C、HNO3
D、HClO
考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．氨根離子為弱堿陽離子，在水中部分水解生成一水合氨；
B．NaHSO3電離出的硫氫根離子水解生成硫化氫分子；
C．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離；
D．次氯酸為弱電解質(zhì)，在水中部分電離．
解答： 解：A．氨根離子為弱堿陽離子，在水中部分水解生成一水合氨，NH4Cl溶液中除了水分子外，還存在一水合氨分子，故A不選；
B．NaHSO3為弱電解質(zhì)電離出亞硫酸氫根離子和鈉離子，電離出的亞硫酸氫根離子是弱酸亞硫酸的酸式鹽的酸根，水解生成亞硫酸，所以溶液中除水分子外，還存在H2SO3分子，故B不選；
C．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離出氫離子和硝酸根離子，氫離子和硝酸根離子不水解，除水分子外，不存在其它分子，故C正確；
D．次氯酸為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，所以次氯酸稀水溶液中，除水分子外，還存在次氯酸分子，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱和電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置
 
（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置
 
．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置
 
，該分離方法的名稱為
 
．
（3）裝置A中①的名稱是
 
，進(jìn)水的方向是
 
，裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是
 
．
（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用，粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．
正確的操作順序是
 
（填選項(xiàng)字母）
A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③①②⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、v（N2）=0.1 mol?L-1?s-1
B、v（H2）=0.9 mol?L-1?s-1
C、v（NH3）=0.8 mol?L-1?s-1
D、v（N2）=1 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積不變的密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，改變下列條件后，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度
 
；     
（2）加入催化劑
 
；
（3）充入更多的H2
 
；     
（4）容器容積不變，通入氖氣
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“從毒生姜到黑心油，從鎘大米到毒奶粉”．食品安全與人們健康密切相關(guān)，下列做法符合食品安全法的是（　�。�
A、用純堿發(fā)酵面食
B、用硫磺熏制銀耳、粉絲等食品
C、用甲醛浸泡易腐爛的食品
D、用工業(yè)用鹽腌制咸菜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名
名稱：
 

名稱：
 

（2）分子式為C5H10的烯烴的結(jié)構(gòu)有
 
種，其中有三個-CH3的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．一氯丁烯的同分異構(gòu)體有8種，分子里含有Cl-C=C-結(jié)構(gòu)的有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=
 
mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的c（OH-）=
 
mol/L．
（2）常溫下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因：
 

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
 

（3）FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某強(qiáng)酸性溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、Al3+、NH4+、OH-、NO3--
C、Na+、H+、Cl-、CO32-
D、Mg2+、Ba2+、SO42-、Cl-

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