12．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)
C．C、N、O原子半徑依次減小D．P、S、Cl最高正價依次降低

分析 A．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
D．第三周期元素除了Ar元素外，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等．

解答 解：A．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg＞Al，所以Na、Mg、Al還原性依次減弱，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞Br＞I，所以I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)，故B正確；
C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以C、N、O原子半徑依次減小，故C正確；
D．第三周期元素除了Ar元素外，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，P、S、Cl最高正價依次為+5、+6、+7，所以P、S、Cl最高正價依次升高，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律，明確同一主族、同一周期原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是D，注意O、F元素沒有正化合價，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　�。�
A．汽油是含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油
C．取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等
D．煤含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲醇是基本有機(jī)化工原料．甲醇及其可制得產(chǎn)品的沸點(diǎn)如下．
 名稱 甲醇 二甲胺 二甲基甲酰胺 甲醚 碳酸二甲酯
 結(jié)構(gòu)式 CH3OH （CH3）2NH （CH3）2NCHO CH3OCH （CH3O）2CO
 沸點(diǎn)（℃） 64.7 7.4 153℃-24.9 90℃
（1）在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得二甲胺．二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化學(xué)方程式為：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）甲醇制甲醚的化學(xué)方程式為：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)．
 容器編號 溫度/℃ 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol
 CH3OH CH3OCH3 H2O
Ⅰ 387 0.20 x 
Ⅱ 387 0.40  y
Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
①x/y=$\frac{1}{2}$．
②已知387℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4．若起始時向容器I中充入0.1mol CH3OH、
0，.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，則反應(yīng)將向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
③容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要進(jìn)一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施為降溫．
（4）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示．

電源負(fù)極為B（填“A”或“B“），寫出陽極的電極反應(yīng)式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．
若參加反應(yīng)的O2為1.12m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則制得碳酸二甲酯的質(zhì)量為9.00kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如圖1：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．PbO2的氧化性大于MnO2．有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見圖2．
離子離子半徑（pm）開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
（1）浸出過程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+MnO2=MnSO4，
（2）Fe2+被氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至4.7≤pH＜8.3范圍．
（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子．請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時間、金屬離子半徑、金屬離子電荷等（寫二點(diǎn)）．
（5）吸附步驟除去的主要離子為Pb2+、Ca2+．
（6）電解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應(yīng)方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價是+7價．回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞N＞O（用元素符號表示，下同）．
（3）C的氫化物與它最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（4）由原子個數(shù)比為1：1：1的A、B、C 三種元素組成共價化合物X，共形成4個共用電子對，X的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．
（5）A、D兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I-氧化為碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（6）CE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O═3HClO+NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在下列各種石油的加工處理過程中，屬于催化裂化過程的是（　　）
A．分離汽油和煤油B．將重油分離為潤滑油等
C．將直鏈烴變?yōu)榉枷銦ND．十六烷變?yōu)樾镣楹托料?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．過程一定有化學(xué)變化的是（　�。�
A．鹽溶于水B．酒精揮發(fā)C．水結(jié)成冰D．鐵器生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組混合物的分離或提純方法（括號內(nèi)）中，正確的是（　�。�
A．初步分離酒精和水的混合物（蒸發(fā)）
B．除去FeCl2溶液中的少量鐵粉（過濾）
C．提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3（萃�。�
D．分離溴的四氯化碳溶液中的溴（分液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，鹽酸中產(chǎn)生的氫氣速率快

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