【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的碳原子數(shù)為2NA

B. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 1 molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

乙烯和丙烯的最簡式都是CH2;過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣時(shí),氧元素化合價(jià)由-1升高為0;Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵;FeI2與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鐵和碘單質(zhì);

乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中的碳原子數(shù) =NA,故A錯(cuò)誤;過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣時(shí),氧元素化合價(jià)由-1升高為0,所以生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故B正確;Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵,鐵元素化合價(jià)由0升高為+3,所以1 molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤;FeI2與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鐵和碘單質(zhì),所以lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中, XY、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

1)該反應(yīng)至第2分鐘X、YZ的物質(zhì)的量不再變化,Y所占的體積分?jǐn)?shù)為_____

2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________

3)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為____________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是( )

A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g

B. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油經(jīng)裂化、裂解得到基本化學(xué)原料。以有機(jī)物Y為主要原料合成一系列產(chǎn)品的流程如下:

已知:R-XR-CNR-COOH(R代表烴基, X代表鹵素原子)

請回答下列問題:

(1)Y的系統(tǒng)命名是________。B中的官能團(tuán)名稱是________

(2)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型是________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________。

(4)寫出E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(5)Z是B的同分異構(gòu)體,Z既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng),Z的結(jié)構(gòu)共有________種 (不考慮立體異構(gòu));若Z分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,寫出其發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 將過量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中,立即產(chǎn)生氣體

B. FeCl3溶液能與Cu 反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路

C. Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,說明Cl2具有漂白性

D. 用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( )

A. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):HCO3 +Ca2++OH===CaCO3↓+H2O

B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4

C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D. MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HCl=Mn2++2Cl+Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 Na2CO3 NaHCO3的等體積混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)

B. H<0,S>0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng),H>0,S>0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)

C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) H=bkJ·mol-1 P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5P-Cl鍵的鍵能為 ckJ·mol-1,PCl3P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1,由此計(jì)算Cl-Cl鍵的鍵能kJ·mol-1

D. 在一定溫度下,固定體積為2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H<0,當(dāng)v(SO2)=v(SO3)時(shí),說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)pC為溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù),即:pC=-lgC。25℃時(shí),某濃度H2R水溶液中,pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線I表明,c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大

B. pH=1.3時(shí),3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L

C. 常溫下,該體系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000

D. NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸,可供選擇的儀器有:玻璃棒燒杯膠頭滴管量筒托盤天平

(1)上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。(填序號)除上述儀器外,尚缺最重要的儀器是_____________________

(2)計(jì)算所需濃硫酸的體積為___________m L(保留1位小數(shù))。

(3)實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒,其作用分別是:___________、__________

(4)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:

量取計(jì)算稀釋搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻。其正確的操作順序 為:②→①→③→____ →____→____→____→④(填序號) ____________

(5)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________(填序號)

定容時(shí),仰視刻度線。

未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

容量瓶中含有少量蒸餾水。

未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒。

定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

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