Question

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào) 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑 （10-10 m）	0.74	1.6	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高正化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低正化合價(jià)	-2			-3	-1		-3

已知，元素⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液．試回答下列問題：
（1）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為

OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是

NH₃

 （填化學(xué)式），元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為

HClO₄

．
（3）元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（4）元素②與元素⑤所形成化合物的化學(xué)鍵類型為

離子鍵

，用電子式表示該化合物的形成過程

．

Answer 1

分析：①只有-2價(jià)，處于第ⅥA族，則①為O；⑤有+7、-1價(jià)，則為Cl；③⑥最高正價(jià)為+1，處于第ⅠA族，原子半徑大于其它原子，且⑥的原子半徑較大，故③為L(zhǎng)i，⑥為Na；④⑦有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；②最高正價(jià)為+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑧最高正價(jià)為+3，處于ⅢA族，原子半徑比P大，故⑧為Al，并結(jié)合元素周期律、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：①只有-2價(jià)，處于第ⅥA族，則①為O；⑤有+7、-1價(jià)，則為Cl；③⑥最高正價(jià)為+1，處于第ⅠA族，原子半徑大于其它原子，且⑥的原子半徑較大，故③為L(zhǎng)i，⑥為Na；④⑦有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；②最高正價(jià)為+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑧最高正價(jià)為+3，處于ⅢA族，原子半徑比P大，故⑧為Al，
（1）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（2）非金屬性N＞P，故NH₃較穩(wěn)定；Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO₄，
故答案為：NH₃；HClO₄；
（3）元素O、Na能形成兩種化合物，其中較穩(wěn)定的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉與CO₂反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）元素Mg與元素Cl所形成化合物為氯化鎂，屬于離子化合物，含有離子鍵，用電子式表示該化合物的形成過程為，
故答案為：離子鍵；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、鈉與鋁化合物的性質(zhì)、常用化學(xué)用語等，難度不大，熟悉原子半徑、化合價(jià)的變化并規(guī)律推斷元素解答本題的關(guān)鍵，元素⑧推斷是學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)．