【題目】下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH減小， 減小

B.同濃度的下列溶液中，① NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO，c(NH4＋)由大到小的順序是：①＞②＞④＞⑤＞③

C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－)

D.常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，則c (HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+)

【答案】B

【解析】

A.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，促進(jìn)一水合氨的電離，但溶質(zhì)離子濃度降低，即c(OH-)和c(NH4+)減小，則pH減��；又Ka不變，則=會(huì)增大，故A 錯(cuò)誤；

B. ①②④和⑤是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，③是弱電解質(zhì)部分電離，所以上述溶液中c(NH4+)③最��；①中氫離子抑制酸根離子水解， ④和⑤中陰離子促進(jìn)銨根離子的水解，且促進(jìn)作用：⑤＞④，因銨根離子個(gè)數(shù)相同的銨鹽中，水解程度越小，c(NH4+)越大，所以同濃度的上述溶液中，c(NH4＋)由大到小的順序是：①＞②＞④＞⑤＞③，故B正確；

C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中遵循質(zhì)子守恒，即c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)=c(OH－)，即c(HCO3－)＝c(OH－) - 2c(H2CO3)＋c(H＋)，故C錯(cuò)誤；

D. 常溫下混合溶液的pH=9，溶液呈堿性，說(shuō)明NaA水解程度大于HA電離程度，鈉離子不水解，因水溶液中離子的水解和弱電解質(zhì)的電離程度都較小，所以存在c(HA)>c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

I.(1)已知：一定條件下可被甲烷還原“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為：

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______

②在容積均為VL的I、II、III三個(gè)相同密閉容器中加入足量，然后分別充入amol，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為、、且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，此時(shí)I、II、III三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是______；上述反應(yīng)的______填“大于”或“小于”，該反應(yīng)在______填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”下可自發(fā)進(jìn)行。

利用天然氣為原料的一種工業(yè)合成氨簡(jiǎn)式流程圖如圖2：

(1)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：Ⅰ；

Ⅱ；

①對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，在一定溫度下的恒容容器中，表示其已達(dá)到最大化學(xué)反應(yīng)限度的敘述正確的是______。

A.單位時(shí)間內(nèi)1mol消耗，同時(shí)有3mol生成；

B.、、CO的物質(zhì)的量濃度相等；

C.混合氣體的密度再改變；

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變。

②則反應(yīng)；______用含、的代數(shù)式表示。

(2)合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，反應(yīng)原理為：在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，起始時(shí)充入、反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖3所示。

①實(shí)驗(yàn)a從開(kāi)始至平衡時(shí)的反應(yīng)速率______；實(shí)驗(yàn)c中的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

②與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是：b______，c______。

③M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率______N點(diǎn)的正反應(yīng)速率填“”、“”或“”；N點(diǎn)時(shí)再加入一定量，平衡后的體積分?jǐn)?shù)______填“增大”、“減小”或“不變”。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g乙炔和苯的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0.6NA

B.10g46%的乙醇溶液中，含H—O鍵的數(shù)目為0.1NA

C.1L0.1mol·L1 FeCl3溶液中含Fe3+數(shù)目為0.1NA

D.將1molNH3通入足量水中，NH3 ·H2O、NH4+ 粒子數(shù)目之和為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25° C時(shí),0.100 mol· L-1鹽酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1'氨水的滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.滴定時(shí),可迄用甲基橙或酚酞為指示劑

B.a、b兩點(diǎn)水電離出的OH-濃度之比為10-4. 12

C.c點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>c（Cl-） >c（NH4+）>c（H+ ） >c（OH-）

D.中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時(shí)消耗相同濃度鹽酸的體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是

①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

③開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大

⑤對(duì)于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L 空氣中所含原子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

D.常溫下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨新能源汽車(chē)的發(fā)展,新能源電池技術(shù)也在不斷創(chuàng)新,典型的鋰離子電池一般以LiCoO2或LiFePO4等為正極材料，以石墨碳為負(fù)極材料，以溶有LiPF6等的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液。

（1）P原子的電子排布式為_________。Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為___________。

（2）N、O、F原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______。

（3）等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。ClO4-與PO43-互為等電子體，ClO4-的立體構(gòu)型為_______，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為________。

（4）烷烴同系物中，CH4的沸點(diǎn)最低，原因是______________。

（5）向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體。由藍(lán)色沉淀得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為_______________；深藍(lán)色晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有__________ 。（填代號(hào)）

A．離子鍵

B．σ鍵

C．非極性共價(jià)鍵

D．配位鍵

E．金屬鍵

F．氫鍵

（6）如圖所示為Co的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖，則該氧化物的化學(xué)式為______；若該晶胞的棱長(zhǎng)為a pm,則該晶體的密度為_____________g/cm3。（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ 氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)?/span>____________________。

（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是_________，然后快速把鋰放入到石英管中。

（3）加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)。（反應(yīng)方程式：LiH + H2O LiOH + H2↑），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無(wú)水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（4）準(zhǔn)確稱(chēng)量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4 mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________。

（5）乙同學(xué)對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為未反應(yīng)的H2不能直接排放所以在最后連接了裝置E用來(lái)收集H2，請(qǐng)將E裝置補(bǔ)充完整___________________

測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為 0.50mg/L。Ag+ + 2CN- = [Ag(CN)2]-，Ag+ + I- = AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下：取30.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。滴定終點(diǎn)的判斷方法是___________________________經(jīng)計(jì)算處理后的廢水中NaCN的濃度為_______________mg/L（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題，請(qǐng)根據(jù)要求回到下列問(wèn)題：

(1)研究表明，利用太陽(yáng)能可以將分解制收炭黑，其原理如圖1所示，制取炭黑的化學(xué)反應(yīng)方程式是______；

已知：①

②

則過(guò)程2 的熱化學(xué)方程式為______。

(2)一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______ 填字母序號(hào)

A.當(dāng)反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.升高溫度，加快反應(yīng)速率， 的轉(zhuǎn)化率增大

C.增大 的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D.平衡時(shí)CO、 的體積分?jǐn)?shù)一定相等

(3)在2L恒容密閉容器中充入和nmol ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，，的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______，若，則B點(diǎn)的K______計(jì)算結(jié)果精確至；

②若在500K時(shí)，按投料，在恒壓下進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率______ 填“”“”或“”；

(4)某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)出一種新型太陽(yáng)能電池，能把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)換成碳?xì)浠衔锶剂稀Ｈ鐖D3是通過(guò)

和作用制備的原理示意圖。b電極的電極反應(yīng)為______。

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