16．下列化學反應(yīng)，能用離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　�。�
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液B．氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液
C．碳酸鋇與稀硫酸D．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液

分析 能用離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的化學反應(yīng)，可能為可溶于硫酸鹽（或硫酸）與強堿（或可溶性鋇鹽）反應(yīng)生成硫酸鋇和可溶性物質(zhì)的反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．生成硫酸鋇和水，水在離子反應(yīng)中需要保留化學式，不能用離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，故A錯誤；
B．反應(yīng)生成硫酸鋇、氯化鉀，能用離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，故B正確；
C．碳酸鋇為難溶物，離子方程式中碳酸鋇不能拆開，該反應(yīng)不能用離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，故C錯誤；
D．反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，生成物均在離子反應(yīng)中保留化學式，不能用離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，側(cè)重離子反應(yīng)意義的考查，把握離子方程式表示的意義為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．標準狀況下11.2L某烴A在一定的條件下，可與1g H2起加成反應(yīng)生成通式為CnH2n的直鏈烴，將加成產(chǎn)物燃燒可得二氧化碳88g．下列可能為烴A名稱的是（　�。�
A．2-甲基丙烷B．1，3-丁二烯C．2-甲基丙炔D．2-甲基丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．CH2F2的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：${\;}_{53}^{125}$I
C．16O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．間羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于芳香烴的敘述中正確的是（　�。�
A．乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，說明苯環(huán)對側(cè)鏈產(chǎn)生了影響
B．苯和濃硝酸、濃硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在1000時即可生成三硝基甲苯，說明苯環(huán)對甲基產(chǎn)生了影響
C．福爾馬林（甲醇的水溶液）是混合物，可用來制作生物標本
D．除去苯中混入的少量甲苯可加入適量的酸性KMnO4溶液，然后分液即可

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為6g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣氣體速率最快的是（　�。�
A．200mL 2mol/L HClB．500mL 2mol/L H2SO4
C．100mL 3mol/L HNO3D．500mL 18.4mol/L H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．農(nóng)藥波爾多液不能放入鐵制容器中，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在該反應(yīng)中鐵還原劑．（填編號）
A、是氧化劑     B、是還原劑     C、被氧化     D、表現(xiàn)還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）1mol H2SO4中含1.204×1024個氫原子，4mol氧原子．
（2）2molCO與3molCO2的質(zhì)量之比14：33；分子數(shù)之比為2：3；含氧原子的數(shù)目之比為1：3．
（3）相同質(zhì)量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為5：4，所含原子數(shù)目之比為15：16，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為5：6．
（4）用20g NaOH配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，含溶質(zhì)0.04g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．
（5）19g某二價金屬氯化物（AC12）中含有0.4mol氯離子，則AC12的摩爾質(zhì)量是95g．mol-1，A的相對原子質(zhì)量是24．
（6）某密閉容器的質(zhì)量為50g，當裝滿CO2氣體時，質(zhì)量為58.8g，如果裝滿CH4氣體時，其質(zhì)量為53.2g．
（7）500mL質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中 密度為1.84g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.4≥3.4
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不科學的是（　�。�
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．該溶液中[SO42-]：（[Cu2+]+[Fe2+]+[Fe3+]）＞5：4．（[SO42-]表示SO42-物質(zhì)的量濃度 ）
C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3.4過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D．在pH=4的溶液中Fe3+不能大量存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A═2B+C，A的反應(yīng)速率v（A）與時間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質(zhì)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．圖中陰影部分的面積表示0-2min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的減小值
B．反應(yīng)開始的前2min，A的平均反應(yīng)速率小于0.375mol•L-1•min-1
C．至2min時，A的物質(zhì)的量減小值介于0.5mol至1mol之間
D．至2min時，c（B）介于1mol•L-1 至1.5mol•L-1 之間

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