一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g） 
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C（g）+D（g），當(dāng)滿足下列條件時，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v正（B）=2v逆（C）
B．混合氣體的密度不再變化?
C．混合氣體的壓強不再變化
D．B的物質(zhì)的量濃度不再變化
A．v正（B）=2v逆（C），說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；
B．反應(yīng)中為固體，反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體的總質(zhì)量不變，則密度不變，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B不選；
C．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器壓強都不發(fā)生變化，故C選；
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D不選．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g） C（g）+D（g），當(dāng)滿足下列條件時，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?濰坊模擬）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；若已知K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將
不變
不變
，NO2的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c4(NO2)c (O2)
c2(N2O5) 
c4(NO2)c (O2)
c2(N2O5) 
．
②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00252mol?L-1?s-1
0.00252mol?L-1?s-1
．
③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川省南充中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g） C（g）+D（g），當(dāng)滿足下列條件時，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
A．v正（B）=2v逆（C）
B．混合氣體的密度不再變化?
C．混合氣體的壓強不再變化
D．B的物質(zhì)的量濃度不再變化

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