在25℃時，有100g飽和Ca(OH)2溶液，向其中加入純CaO粉末a g，反應(yīng)后溫度恢復(fù)到25℃，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是

A．溶液中c(Ca2＋)將增大 B．溶液的pH將增大

C．溶液中Ca2＋總數(shù)將減少 D．溶液中c(OH－)減小

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川唐徠回民中學(xué)高一上10月化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排列順序正確的是（ ）

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S ②原子半徑：Na>Mg>O ③沸點：H2Se>H2S>H2O

④結(jié)合H+能力：OH－>CH3COO－>I－

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（ ）

A．裝置①：用氯化銨和氫氧化鈣制NH3

B．裝置②：用銅和稀硝酸制NO

C．裝置③：用鋅粒和稀硫酸制H2

D．裝置④：用雙氧水和二氧化錳制O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)= mol·L-1，C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ；

（3）1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上學(xué)期二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用試劑正確的是

A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液 B．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉

C．CO2(SO2):Na2CO3溶液 D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省大連市高三上12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

資料顯示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。b．SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)可生成Na2S2O3。

某化學(xué)小組據(jù)此進行了制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的探究：

實驗制備裝置如下圖所示(省略夾持裝置)：

回答問題：

（1）儀器a的名稱是 。

（2）裝置B中的長頸漏斗的作用是

（3）在裝置C中生成Na2S2O3。

①完成反應(yīng)方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +

②反應(yīng)開始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是 。

（4）完成對所得產(chǎn)品的檢測的實驗：

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池，具有很好的發(fā)展前景。

（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：____________。

（2）工業(yè)上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計的裝置如下圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式 __________________；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是 ______。

A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．(NH4)2CO3

②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式____________________ 。

③已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，電解一段時間后，甲裝置中c(Fe3+)= ___________。

④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。測得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列選項正確的是______

A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S

B．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-

C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)

E．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

居民飲用水的質(zhì)量必須符合國家標準，以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖�？磮D后回答下列問題。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl? 等，加入過量石灰后生成Ca?OH?2，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 請寫出另一個屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式 。

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程

①只是物理過程 ②只是化學(xué)過程 ③是物理和化學(xué)過程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是 （寫化學(xué)式）。

（3）配平下列反應(yīng)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

?Fe2++ ?O2 + ?H+== ?Fe3++ ?H2O

上述反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移8mol電子，標準狀況下消耗O2的體積為___________L。

（4）通入二氧化碳的目的是 和 。

（5）Cl2的作用是 。

（6）Cl2是常用的強氧化劑，請你嘗試寫出一個合理的Cl2作為氧化劑的化學(xué)方程式。____________。

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