【題目】如圖為碳元素的價(jià)類二維圖,結(jié)合圖中的物質(zhì)部分轉(zhuǎn)化關(guān)系,完成下列問題:
(1)下列說法正確的是 __________
a.要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①一定要與氧化劑作用
b.要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②一定要與還原劑作用
c.在一定條件下木炭與濃硝酸能實(shí)現(xiàn) 反應(yīng)①轉(zhuǎn)化
d.反應(yīng)⑤屬于非氧化還原反應(yīng)
(2)下列有關(guān)碳及其化合物類別及性質(zhì)說法不正確的是__________
a.CO不屬于酸性氧化物,具有還原性
b.CO2屬于酸性氧化物,可以與堿反應(yīng)生成碳酸鹽
c.NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,既能與硫酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)
d.金剛石和石墨互為同素異形體,其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同
(3)高爐煉鐵的過程是將鐵礦石(Fe2O3)還原成金屬鐵的過程,實(shí)現(xiàn)了反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化,請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用“雙線橋”表示電子的得失情況______________________________ 。
(4)化學(xué)活動(dòng)課上,兩組同學(xué)分別用如圖所示甲、乙兩裝置探究“Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)”。按下表中的試劑用量,在相同條件下,將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。請(qǐng)回答:
①兩組反應(yīng)開始時(shí),裝置___________(填“甲”或“乙”)中的氣球體積先變大,該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______________________。
②當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí),兩組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象。
試劑用量 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 分析原因 | |
第A組 | 0.84gNaHCO3 1.06gNa2CO3 6ml 4mol·L-1鹽酸 | 甲中氣球與乙中氣球的 體積相等 | 甲、乙鹽酸均過量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V(CO2)甲=V(CO2)乙 |
第B組 | 1.2gNaHCO3 1.2gNa2CO3 6ml 2mol·L-1鹽酸 | 甲中氣球比乙中氣球的體積大 片刻后,乙中氣球又縮小,甲中氣球的體積基本不變 |
按上表第A組原因分析方法,分析第B組實(shí)驗(yàn)甲中氣球?yàn)楸纫抑袣馇蝮w積大的原因__________。用離子方程式表示第B組乙中氣球又縮小的原因:______________。
【答案】A C D 甲 H++HCO3-=CO2↑+H2O 甲、乙鹽酸均不足,消耗的n(NaHCO3)﹥n(Na2CO3) ,V(CO2)甲﹥V(CO2)乙 CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
【解析】
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律判斷;
(2)a. CO不屬于酸性氧化物,C元素化合價(jià)為+2價(jià),具有還原性,故a正確;
b. CO2屬于酸性氧化物,可以與堿反應(yīng)生成碳酸鹽,故b正確;
c. NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,既能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水,又能與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉,故c正確;
d. 金剛石和石墨互為同素異形體,其化學(xué)性質(zhì)相似,物理性質(zhì)有很大差異,故d錯(cuò)誤;
(3)Fe2O3在高溫下可以被CO還原成Fe單質(zhì),Fe元素由+3價(jià)下降到0價(jià),得到3個(gè)電子;
(4)①碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的速率更快;
②按上表第A組原因分析方法,分析第B組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物之間的數(shù)量關(guān)系,二氧化碳可以溶于碳酸鈉溶液中。
(1)a.①C CO2,C化合價(jià)升高作為還原劑,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故a正確;
b.①C CO,C化合價(jià)升高作為還原劑,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故b錯(cuò)誤;
c.木炭與濃硝酸在加熱的條件下可以生成二氧化碳,可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①轉(zhuǎn)化,故c正確;
d. 反應(yīng)⑤中C化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),故d錯(cuò)誤;
正確答案是ac;
(2)a. CO不屬于酸性氧化物,C元素化合價(jià)為+2價(jià),具有還原性,故a正確;
b. CO2屬于酸性氧化物,可以與堿反應(yīng)生成碳酸鹽,故b正確;
c. NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,既能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水,又能與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉,故c正確;
d. 金剛石和石墨互為同素異形體,其化學(xué)性質(zhì)相似,物理性質(zhì)有很大差異,故d錯(cuò)誤;
題目要求選錯(cuò)的,故選d;
(3)Fe2O3在高溫下可以被CO還原成Fe單質(zhì),Fe元素由+3價(jià)下降到0價(jià),得到3個(gè)電子,用“雙線橋”表示電子的得失情況為:
(4)①碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)可以分成兩步:第一步Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,第二步 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,而碳酸氫鈉只進(jìn)行第二步反應(yīng),所以更快一些,故裝置甲中的氣球體積先變大,甲中發(fā)生的離子方程式是:H++HCO3-=CO2↑+H2O;
②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知A組中NaHCO3和Na2CO3都已完全反應(yīng)。B組中,n(Na2CO3)= =0.011mol,n(NaHCO3)= =0.014mol,n(HCl)=0.012mol,根據(jù)反應(yīng)NaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知,Na2CO3、NaHCO3都過量,NaHCO3產(chǎn)生的CO2較Na2CO3的多。因?yàn)闅怏w收集于氣球中,乙中CO2又與過量的Na2CO3溶液反應(yīng),故甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后,乙中氣球又縮小,甲中氣球的體積基本不變,分析原因?yàn)椋杭住⒁饮}酸均不足,消耗的n(NaHCO3)﹥n(Na2CO3) ,V(CO2)甲﹥V(CO2)乙;CO2與過量的Na2CO3溶液反應(yīng)為:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下濃度為0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
下列有關(guān)說法正確的是
A. 在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3<HClO<HF
B. 若將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1
C. 根據(jù)上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6
D. 向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí):c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g) ΔH >0達(dá)到平衡后,改變以下條件,下列說法正確的是( )
A. 增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,平衡不移動(dòng)
B. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正方向移動(dòng)
C. 增加A的濃度,平衡向正方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D. 增加B的用量,正、逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界的氮循環(huán)如下圖所示,下列說法不正確的是( )
A.①中N2與O2反應(yīng)生成NO
B.②中合成氨屬于人工固氮
C.③中氮元素只被氧化
D.氧元素參與了氮循環(huán)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學(xué)式是C6H8O6,人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。(請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)
(一)測(cè)定目的:測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
(二)測(cè)定原理:C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I―
(三)實(shí)驗(yàn)用品及試劑
(1)儀器和用品(自選,略)
(2)試劑:指示劑___(填名稱),濃度為7.50×10-3mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。
(四)實(shí)驗(yàn)過程
(1)洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。
(2)用___(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑。
(3)用左手控制滴定管的___(填部位),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視___,直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___。
(五)數(shù)據(jù)記錄與處理(請(qǐng)?jiān)谙旅?/span>設(shè)計(jì)并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格,不必填數(shù)據(jù))。__
若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是___mg/L。
(六)問題討論:
(1)滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶?為什么?_____
(2)從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?___(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填編號(hào)):
A.加水稀釋天然橙汁 B.橙汁已被濃縮 C.將維生素C作為添加劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組,為驗(yàn)證非金屬元素氟的氧化性強(qiáng)于硫和氮,設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置:(部分加持裝置已略去)
(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式 。
(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式 。
(3)試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因 。
(4)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式 。
(5)有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,請(qǐng)畫出其裝置圖 (并注明盛裝試劑)。
(6)還有什么方法能證明氧化性Cl2>S,用一種相關(guān)事實(shí)說明 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的白色粉末,不溶于乙醇,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中被氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。工業(yè)上常以海綿銅(主要成分是Cu,含有少量CuO)為原料生產(chǎn)CuCl,其工藝流程如下
(1)配平“溶解”過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式:_________
Cu+ NO3-+ = Cu2++ NO↑+ H2O
(2)“還原”過程中,作還原劑的是__________(填化學(xué)式);寫出“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(3)寫出CuCl在潮濕的空氣中被氧化的化學(xué)方程式:__________________________。
(4)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水酒精洗滌,并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃下干燥2h,冷卻密封包裝。密封包裝的原因是_____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中B為開關(guān)。 如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當(dāng)關(guān)閉B時(shí),C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是( 。
A. 濃H2SO4 B. 濃NaOH溶液
C. 飽和Na2SO4溶液 D. 石灰乳
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料;以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO45H2O)和副產(chǎn)物石膏(CaSO42H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見表。
溫度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
膽礬 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)紅棕色濾渣的主要成分是___;
(2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式___;
(3)操作I包括蒸發(fā)濃縮、__等操作,溫度應(yīng)該控制在__℃左右;
(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為__、___、洗滌、干燥;晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是__;干燥時(shí)采用晾干,不用加熱烘干的原因是___。
(5)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈。有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案,在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作:
方案一:取樣于試管→滴加KSCN溶液; 方案二:紙層析→噴KSCN溶液;
①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是__;
②指出你認(rèn)為不合理方案存在的問題是__。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com