Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B．放熱反應(yīng)全部不需要加熱即可發(fā)生

C．需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱

Answer 1

分析：（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成，變化過(guò)程中反應(yīng)物總能量和生成物總能量不等，所以一定伴隨著能量的變化；
（2）化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，不是吸熱反應(yīng)，就是放熱反應(yīng)；
（3）放熱反應(yīng)大多需要引發(fā)條件加熱才能反應(yīng)，所以需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
（4）中和熱是指稀的強(qiáng)酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水放出的熱量；

解答：解：A、化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)并伴隨著熱量的變化，故A正確；
B、放熱反應(yīng)大多需要加熱才能反應(yīng)，加熱只是反應(yīng)的引發(fā)條件，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)放出的熱量可使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、放熱反應(yīng)有的也需加熱才能進(jìn)行，所以加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、1mol硫酸含2mol氫離子和足量強(qiáng)堿反應(yīng)生成2mol水，因此放出的熱量不是中和熱，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)的熱效應(yīng)，中和反應(yīng)的概念，放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的進(jìn)行條件．