【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g) △H,在密閉容器中進行,下圖表示在不同反應(yīng)時間t 時溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析,下列判斷正確的是
A. T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0
B. T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0
C. T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0
D. T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H>0
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【題目】用A、B、C、D、E和F表示含有10個電子的微粒(離子或分子),請回答:
(1)A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大,A離子是
(2)C是由兩種元素組成的分子,其水溶液呈堿性,其分子式是
(3)D是由兩種元素組成的三原子分子,電子式是
(4)向B中加入F先出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)加入F沉淀溶解,寫出該過程的離子方程式
(5)E+F→C+D寫出該方程式 .
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 在A、B、C三點時,V(正)=v(逆),在D點時V(正)>v(逆)
B. A、B、C三點的平衡常數(shù)一定不相同
C. 升高溫度可以加快化學反應(yīng)速率,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 一定溫度下,保持容器體積不變,向平衡體系中通人稀有氣體,壓強增大,平衡不移動
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【題目】常溫常壓下,取下列四種有機物各1mol,分別在足量的氧氣中燃燒,消耗氧氣最多的是
A. C3H8O2 B. CH4 C. C2H5OH D. C2H4
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【題目】如圖,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在 F極附近顯紅色.則下列說法正確的是
A. 若用乙烷、空氣燃料電池作電源,電解質(zhì)為KOH溶液,則B極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
C. (丁)裝置中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
D. C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量比為1∶1∶2∶2
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【題目】下列關(guān)于氨氣的說法中正確的是( )
A.氨氣溶于水顯堿性,所以氨氣可以使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兯{
B.氨氣可以用濃硫酸干燥
C.用水吸收氨氣可用如圖的裝置防止倒吸
D.氨氣本身沒有毒,因此氨氣泄漏時,人們沒有必要采取任何防范措施
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【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是( )
①0.5mol氨氣 ②標況下22.4L氦氣 ③4℃時9mL水 ④0.2mol磷酸(H3PO4)
A.①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D.①②④③
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