8．某濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為4.7×10-7．
已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．

分析 AgCl開始沉淀時，說明溶液中的c（I-）和c（Cl-）均已達到飽和狀態(tài)，因此可以根據(jù)溶度積表達式進行計算，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgI）}{Ksp（AgCl）}$，以此解答該題．

解答 解：當AgCl開始沉淀時，說明溶液中的c（I-）和c（Cl-）均已達到飽和狀態(tài)，則溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgI）}{Ksp（AgCl）}$=$\frac{8.5×1{0}^{-17}}{1.8×1{0}^{-10}}$=4.7×10-7，
故答案為：4.7×10-7．

點評 本題考查溶度積的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和計算能力，題目難度不大，注意把握溶度積常數(shù)的計算方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在標準狀況下，將4.48L CO2通過一定量的Na2O2固體后，收集到3.36L氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是（　�。�
A．6.0gB．4.8gC．3.2gD．5.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．某溫度下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp （Ag2CrO4）=1.9×10-12，故Ag2CrO4更難溶
B．在CaCO3飽和溶液中，加入CaCl2固體，沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中Ca2+濃度減小
C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大
D．在AgCl飽和溶液中，加入AgCl固體，平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）反應(yīng)物是X、Y，生成物是Z
（2）X的轉(zhuǎn)化率是30%
（3）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為3X+Y?2Z．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某絕熱恒容容器中充入2mol•L-1 NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1．下列分析不正確的是（　�。�
A．5s時NO2的轉(zhuǎn)化率為75%
B．0～3 s時v（NO2）增大是由于體系溫度升高
C．3s時化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D．9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.6mol•（L•min）-1．
（2）x=3．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為2：1．
（4）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是BC（填字母）．
A．壓強不再變化  B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化          D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實驗步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有b．
（a） 容量瓶（b） 燒杯（c） 燒瓶
（2）步驟 II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是bc．
（a） 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比       （b） 確定下一步還原所需鐵的量
（c） 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量      （d） 確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下（NOx有毒）：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NO↑+4H2O
已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是原料成本低，弊是產(chǎn)生的氣體對大氣有污染．
聚合硫酸鐵溶液中SO42-Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比．
（4）測定時所需的試劑ac．
（a） NaOH       （b） FeSO4       （c） BaCl2   （d）aClO3
（5）需要測定Fe2O3和BaSO4的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）．
（6）選出測定過程中所需的基本操作bed（按操作先后順序列出）．
（a） 萃取、分液  （b） 過濾、洗滌 （c） 蒸發(fā)、結(jié)晶（d） 冷卻、稱量 （e）烘干或灼燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當易生成Cu而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=-（b-2c-$\frac{a}{2}$）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）變化如表所示．
序號溫度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是C（填字母代號）．
A．實驗的溫度：T2＜T1
B．實驗①前20min的平均反應(yīng)速率 v（O2）=7×10-5 mol•L-1 min-1
C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．該氯原子的相對原子質(zhì)量為$\frac{a}$
B．m g該氯原子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
C．該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg
D．a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

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