Question

下列分子中，雜化類型相同，空間構(gòu)型也相同的是(　　)

1. A.
   H₂O、SO₂
2. B.
   BeCl₂、CO₂
3. C.
   H₂O、NH₃
4. D.
   NH₃、CH₂O

Answer 1

B
試題分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，水中O原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝（6－2×1）÷2＝2，采取 sp³雜化方式，水是V型結(jié)構(gòu)。SO₂中S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝（6－2×2）÷1，采取 sp²雜化方式，SO₂是V形結(jié)構(gòu)，故A不正確；同樣分析氯化鈹中Be原子是sp雜化，是直線型結(jié)構(gòu)。CO₂是直線型結(jié)構(gòu)，碳原子是sp雜化，B正確；氨氣中氮原子是sp3雜化，含有1對(duì)孤對(duì)電子，因此氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，C不正確；甲醛中碳原子是sp2雜化，屬于平面型結(jié)構(gòu)，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查雜化軌道理論對(duì)有關(guān)判斷和應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對(duì)價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。判斷中心原子含有的孤對(duì)電子是答題的關(guān)鍵。