Question

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應用廣泛的一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－常溫下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）

A. b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則Kb=10－3.4

C. b點可能存在關系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH－)

D. V=20.00mL時，溶液中水電離的c(H+)>10－7mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，b點溶液呈中性，所以b點對應加入鹽酸的體積小于20mL，故A正確；

B.由甲胺的電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－可知，甲胺的電離常數(shù)為Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)，a點溶液的pH=10.6，c(H+)=10-10.6，c(OH-)=10-3.4，lgc(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=0，

則c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=1，代入Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)中，得出Kb=10－3.4，故B正確；

C. b點pH=7，中性溶液，c(H+)=c(OH－)，故C錯誤；

D. 若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，CH3NH3+水解促進水的電離，常溫下KW=1×10-14，故溶液中水電離的c(H+)>10－7mol/L，故D正確；

故選C。