16．下列數(shù)據(jù)是有機物的相對分子質(zhì)量，可能互為同系物的一組是（　�。�
A．16、30、58、72B．16、28、40、52C．16、32、48、54D．16、30、42、56

分析 同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機物．

解答 解：同系物在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)，所以相對原子質(zhì)量之間的差量為14n，n代表相差CH2原子團(tuán)個數(shù)．
A、各相對原子質(zhì)量之間的差量為14的倍數(shù)，故A正確；
B、C、D各相對原子質(zhì)量之間的差量不滿足14的倍數(shù)，故B、C、D錯誤．
故選A．

點評 本題考查同系物的特征，難度不大，關(guān)鍵清楚互為同系物物質(zhì)的相對原子質(zhì)量之間的差量為14的倍數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：
回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是可取副產(chǎn)品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，如果變?yōu)檠t色就說明變質(zhì)，否則不變質(zhì)．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是除去鐵離子且防止亞鐵離子被氧化．
（3）寫出由TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式TiO2++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2TiO3↓+2H+，
（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣．
（5）上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入稀鹽酸溶解后除去．
（6）若對溶液Ⅰ先進(jìn)行加熱后冷卻結(jié)晶，可能產(chǎn)生的后果是TiOSO4發(fā)生水解產(chǎn)生鈦酸沉淀隨綠礬析出，綠礬純度下降，造成金屬鈦產(chǎn)率下降．
（7）為測定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O．過濾后，取出濾液20.00mL，在濾液中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol．L-1FeCl3溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點，用去了30.00mL FeC13溶液．待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖甲，已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：
Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a

CaSO4的溶解度曲線如圖乙，請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化學(xué)式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.3，然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體．寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O
（4）當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol•L-1l時，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為5.6．（已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．氟利昂-122的化學(xué)式是CF2Cl2，下面關(guān)于氟利昂-122的說法正確的是（　　）
A．屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)B．分子中的碳原子是飽和的
C．沒有同分異構(gòu)體D．是甲烷的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，下列說法中正確的是（　　）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值小于297.23 kJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值大于297.23 kJ/mol
C．1mol SO2的鍵能總和等于1molS和1molO2的鍵能和
D．1mol SO2的鍵能總和小于1molS和1molO2的鍵能和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)．其中產(chǎn)物含有2種官能團(tuán)的反應(yīng)是（　�。�
A．①B．①③④C．②D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物分子的立體構(gòu)型是三角錐形，其中心原子采取sp3雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．
（4）E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，生成一種紅棕色的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．和氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒是（　�。�
A．HeB．K+C．Cl-D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某學(xué)生用如圖裝置做濃硫酸和木炭反應(yīng)的實驗并檢驗有CO2和SO2兩種氣體生成．

回答下列問題：
（1）A裝置中反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）裝置B的作用是檢驗SO2．
（3）裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是甲．（從下列項中選擇“甲”、“乙”或“丙”）
甲：防止SO2干擾CO2的檢驗    乙：吸收CO2氣體  丙：檢驗SO2
（4）裝置D中品紅溶液不褪色，可證明SO2SO2已除盡．
（5）裝置E的現(xiàn)象是石灰水變渾濁，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

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