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常溫下，向容積為20L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)，反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度約是

[　　]

A．24.5g/L　　B．14.4g/L　　C．8g/L　　D．15.1g/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 達到平衡時，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數(shù)增大，下列措施可行的是
C
C
．
A．增加C的物質的量     B．加壓    C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
 （ 填“A”或“B”）． 設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2． 則 m1
＜
＜
 m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
．
（4）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：
Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20
當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于
5
5
； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 （使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
6
6
．
（5）常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
堿性
堿性
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據：
時間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①計算20s～40s內用N2O4表示的平均反應速率為
0.002
0.002
 mol/（L?s）
②計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
；
③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
變淺
變淺
；
④要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
D
D

A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
⑤如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線
．
（2）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于
5
5
；
要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
6
6
．
（3）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
堿
堿
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據變化的性質可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol-1
20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計算20s內B氣體的平均化學反應速率為
0.05mol/（L?s）
0.05mol/（L?s）
，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式
K=
c(C)
c(A)?c(B)
K=
c(C)
c(A)?c(B)
．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1mol C氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2的相互關系正確的是
C
C
（填字母）．
（A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時，v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)?（C）=
1
3
，則b=
1.33
1.33
．
（2）常溫下，將V mL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應．回答下列問題（忽略溶液體積的變化）．
①如果溶液pH=7，此時V的取值
＜
＜
20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關系為
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
1
30
或0.033
1
30
或0.033
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源：河北省模擬題 題型：填空題

在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內加入0.2  mol的N2和0.6 mol 的H2，發(fā)生如下反應：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如下圖所示：
（1）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)= _________。
（2）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為______ （選填字母編號）。          
a．0.20 mol/L    b．0.16 mol/L    c．0.10 mol/L   d．0.05 mol/L
（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________________。反應達到平衡后，第5分鐘時，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡______移動（選      填“正向”、“逆向”或“不”），化學平衡常數(shù)K________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L），請在上圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達新平衡時NH3濃度的變化曲線。     
（5） 常溫下，向0.001 mol/L的AlCl3溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象____________，當pH=________時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài);中學階段涉及的平衡有氣

體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。

   (1)現(xiàn)有容積為2L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)

生如下反應：   A(g)十B(g) C(g)         

20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成lmolC氣體，放出熱量Q1kJ�；卮鹣铝袉栴}。

   ①計算 20s內B氣體的平均化學反應速率為            ，求出該反應的平衡常數(shù)        

            。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量QkJ，則Q1與Q2的相互關系正確的是              （填字母）。

  (A)Ql+Q2=a        (B)Q1+2Q2<2a       (C)  Q1+2Q2>2a    (D) Ql+Q2<a

(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇。反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關 其相關數(shù)據見下圖：

     

①tmin至2tmin時速率變化的原因可能是                                ；

②3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的變化曲線。

 (3)常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mol·L-1醋酸

  溶液中，充分反應�；卮鹣铝袉栴}。(忽略溶液體積的變化)

  ①如果溶液pH=7，此時V的取值       20.00(填“>”、“<”或“=")，而溶液中。c(Na+)、

  以的大小關系;

                                                  。

  ②如 果  V=40.00，則 此 時 溶液 中                    

                     mol·L-1

(4)某溫度條件下，若將CO2(g)和H2(g)以體積比1:4混合，在適當壓強和催化劑

 作用下可制得甲烷，己知:

 

 則CO2(g)和H2(g)反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為:                             

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同步練習冊答案