16．某基態(tài)原子的3d能級上有一個電子，其N層上的電子數(shù)為（　　）
A．0B．2C．3D．8

分析 根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子排滿4s再排3d，3d能級中有一個電子，不存在洪特規(guī)則特例情況，因此4s上的電子數(shù)為2．

解答 解：根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子排滿4s再排3d，3d能級中有一個電子，不存在洪特規(guī)則特例情況，s能級最多容納2個電子，因此4s上的電子數(shù)為2，
故選B．

點評 本題考查了原子核外電子排布，難度不大，解題時注意洪特規(guī)則特例的情況，掌握構(gòu)造原理是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、光化學煙霧、有毒物質(zhì)的污染等，已成為世界各國高度關(guān)注和研究的問題．請回答：
①形成酸雨的主要氣體是A（填字母代號，下同）；
A、SO2 B、CO2 C、CH4
②近幾年來，我國多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報．下列行為能緩解城市大氣中PM2.5濃度的是AB；
A．禁止燃放煙花爆竹 B．城市主干道灑水保潔 C．大面積開發(fā)土建項目
③垃圾無害化處理有利于保護環(huán)境．下列有關(guān)生活垃圾的處理方法合理的是B．
A．廢舊塑料露天焚燒 B．利用廚房垃圾生產(chǎn)沼氣 C．廢舊電池隨便填埋．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性，通常由兩種不同方法制得．如圖為二種方法制得的催化劑，在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線圖．下列說法錯誤的是（　　）
A．該催化劑中鐵元素的化合價為+3價
B．Co、Ni、Fe均為ⅧB族元素
C．由圖中信息可知，Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+
D．由圖中信息可知，微波水熱法制取的催化劑活性更高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)．
實驗
序號		消耗0.1000mol•L-1的
鹽酸溶液的體積/mL		待測氫氧化鈉
溶液的體積/mL
129.0225.00
228.0125.00
327.9925.00
（1）如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是酚酞；
（2）用0.1000mol•L-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示．則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.1120mol•L-1．在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．
（3）下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是AC（填序號）
A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液 
B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
 D．錐形瓶中的待測液可用量筒量�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，當線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為6.4g
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片       B．銅片、鋁片        C．鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學式是：2H2+O2=2H2O．
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．二甲苯和四甲苯均有三種
B．利用核磁共振氫譜可以鑒別1-丙醇和2-丙醇
C．溴苯水解后，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子
D．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是（　�。�
A．O2是還原產(chǎn)物B．Na2O2是氧化劑，水是還原劑
C．NaOH是氧化產(chǎn)物D．Na2O2中，氧既得電子，又失電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　�。�
A．分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
B．若R為乙基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H14O7
C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol
D．lmol該化合物最多可與7mol Br2完全反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．隨著國際油價不斷攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成為熱點．工業(yè)上常用天然氣制備合成CH3OH的原料氣．
已知：CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ•mol-1
C0（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學方程式為：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．
（2）向V L恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2．發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
CO在不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．
①壓強p1＜（填“＜”“=”或“＞”）p2．
②在100℃、p1壓強時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式表示）．上述條件下達平衡后，再向容器中充入a mol CO和2a mol H2，重新達平衡后，CO的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)不變．
（3）工業(yè)上常用甲醇來制備甲酸（一元酸）．已知25℃時，0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9．現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：①HCOONa溶液  ②CH3COONa  ③NaCl溶液，其pH由大到小的順序是②＞①＞③（填溶液序號）．向0.1mol/L HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時，都會引起的變化是a（填字母）．
a．溶液的pH增大        b．HCOOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱   d．溶液中c（OH-）減�。�

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