【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)B(g)+C(g),若反應物的濃度由2 mol·L-1降到0.8m01·L1需要20s,那么反應物濃度再由08 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的時間為

A. l0sB. 大于10sC. 小于10sD. 無法判斷

【答案】B

【解析】

試題先根據(jù)V==計算反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率,再假設以相同的反應速率根據(jù)t=計算反應物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應時間,實際上化學反應進行過程中,反應物不斷被消耗,濃度逐漸降低,反應速率逐漸變慢,據(jù)此分析解答.

解:反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率V===0.06mol/Ls),假設以0.06mol/Ls的反應速率計算反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應時間t===10s,實際上A物質(zhì)的化學反應速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小,所以反應物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時的平均反應速率小于0.06mol/Ls,所以所用時間應大于10s;

故選:B;

練習冊系列答案
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A.③①④②B.④①③②C.①④③②D.④③①②

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A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下,最多能和4 mol H2反應

B. 該有機物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D. 該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應或取代反應

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A. 堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒,都生成過氧化物 B. Li是堿金屬原子中半徑最小的原子

C. Li、Na、K、Rb+ 的最外層都只有一個電子 D. Na+ Li多一個電子層

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【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過程中,下列表達式的數(shù)值一定變大的是(

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【題目】反應4A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g),經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是

A. A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)

B. 分別用B、C、D表示的反應速率其比值是321

C. 2min末的反應速率,用B表示是0.3mol/(L·min)

D. 在這2min內(nèi)用BC表示的反應速率的值都是逐漸減小的

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【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:

(1)寫出浸取過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式:______________________________________________________________

(2)“回收S”過程中溫度控制在50~60 ℃之間,不宜過高或過低的原因是______________________________________________________________。

(3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì),該反應的化學方程式為_________________________________________________;

向濾液M中加入(或通入)________(填字母),可得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a.鐵    b.氯氣    c.高錳酸鉀

(4)“保溫除鐵過程中,加入CuO的目的是__________;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過程中,要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由____________________。

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A. 電池工作時,K+向負極移動

B. 電池工作時,電子由Al經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Ni

C. 負極反應為Al- 3e + 4OH ═AlO2 + 2H2O

D. 電池工作時,Ni電極周圍溶液pH減小

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A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. HBr、CO2、H2O、CS2

C. Cl2、Na2S、HCl、SO2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3

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