18．如圖所示，電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液．則A、B、C為（　�。�
A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液

分析 原電池中負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性，負(fù)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，質(zhì)量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上析出物質(zhì)，若析出的物質(zhì)是金屬，則正極質(zhì)量增加，據(jù)此分析．

解答 解：該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以排除AC選項(xiàng)；
A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，D選項(xiàng)析出金屬，所以D符合題意．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負(fù)極的判斷方法，注意不能僅根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極，要根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷正負(fù)極，如：Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池，鋁作負(fù)極，鎂作正極．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，可供選擇的電解質(zhì)溶液有FeCl3、CuSO4兩種溶液．
（1）石墨是電池的正極，X應(yīng)選CuSO4溶液，Y應(yīng)選FeCl3溶液．
（2）正極上的電極反應(yīng)式是2Fe3++2e-═2Fe2+．原電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子不斷進(jìn)入X溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．硅、氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系．請(qǐng)回答下列問題：
（1）光導(dǎo)纖維被稱為信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅或SiO2
（2）氮的化合物有很多，其中極易溶于水且常用作制冷劑的物質(zhì)是氨氣或NH3
（3）加熱時(shí)，濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O．在該反應(yīng)中，濃H2SO4表現(xiàn)出氧化（填“吸水”、“脫水”或“氧化”）性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列推斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．該反應(yīng)中氧化劑為I2
C．該反應(yīng)中還原劑為KClO3
D．該反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2，I2被氧化為KIO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．6種相鄰短周期主族元素的相對(duì)位置如表，M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍，W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍．用化學(xué)用語回答下列問題：
XYZ
WMQ
（1）Y在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
（3）W、M、Q三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（4）X的含10個(gè)電子的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料．甲可以與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)生成鹽乙，乙溶液中的離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．X的含18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池，電池工作時(shí)丙發(fā)生的電極反應(yīng)式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
（5）工業(yè)上用如圖所示裝置電解Q元素的鈉鹽溶液丁，獲得一種含Q元素的消毒劑丙．該反應(yīng)的離子方程式是Cl-+H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．丙的電子式．
（6）潔廁靈的主要成分是HCl．下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是AC
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI    B．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI    D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖，下列說法中不正確的是（　�。�
A．原溶液肯定含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-
B．K+和Na+至少含有其中一種
C．n（CO32-）：n（AlO2-）=3：2
D．a值肯定大于$\frac{4}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）已知：△H＞0為吸熱反應(yīng)、△H＜0為放熱反應(yīng)．實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是C．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
（3）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL濃度均為1mol/L的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：
①下列說法正確的是BD．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液中的H+均減小
②請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+．電池工作時(shí)，溶液中SO42-向負(fù)極移動(dòng)，電池工作完成后，忽略溶液體積的變化，溶液中SO42-濃度不變（填“增大或減小或不變”），若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.15mol，則溶液中剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.025mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為常溫下用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1鹽酸和20.00mL 0，.1000  mol•L-1醋酸的曲線．若以HA表示酸，下列判斷和說法不正確的是（　�。�
A．如圖是滴定鹽酸的曲線
B．當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度大小順序一定均為c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗溶液體積：V（NaOH）＜V（HA）
D．E點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度為c（Na+）=c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是（　�。�
A．氣體的分子大小不同B．氣體分子間的平均距離不同
C．氣體的性質(zhì)不同D．氣體的物質(zhì)的量不同

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