Question

常溫下，在25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液，有關(guān)混合溶液的判斷正確的是（ ）
A．當(dāng)pH=7時(shí)，一定有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
B．當(dāng)a=25時(shí)，一定有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）
C．當(dāng)c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）時(shí)，a一定大于12.5
D．當(dāng)c（OH^-）＞c（H⁺）時(shí)，a一定小于12.5

Answer 1

【答案】分析：A、當(dāng)pH=7時(shí)，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；c（OH^-）=c（H⁺），以此進(jìn)行分析；
B、當(dāng)a=25時(shí)，醋酸過(guò)量，根據(jù)物料守恒應(yīng)有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）；
C、根據(jù)溶液呈電中性分析，當(dāng)c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）時(shí)，c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，醋酸過(guò)量；
D、根據(jù)a=12.5時(shí)，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，水解呈堿性分析．
解答：解：A、當(dāng)pH=7時(shí)，根據(jù)溶液電中性可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（OH^-）=c（H⁺），此時(shí)c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)a=25時(shí)，醋酸過(guò)量，是NaOH物質(zhì)的量的2倍，應(yīng)有c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)溶液電中性可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），當(dāng)c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）時(shí)，c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，醋酸過(guò)量，a一定大于12.5，故C正確；
D、a=12.5時(shí)，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，水解呈堿性，所以當(dāng)c（OH^-）＞c（H⁺）時(shí)，a不一定小于12.5，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液離子濃度的大小比較，題目難度不大，本題注意溶液電中性的原理的利用以及醋酸為弱酸算這兩點(diǎn)．